08年度高考化学物质结构元素周期律.ppt

专题五物质结构 元素周期律 必修2 资料——导学大课堂 课标导航 1、能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属元素在周期表中的位置； 2、了解元素原子核外电子排布； 3、了解原子结构与元素性质的关系；知道核素的含义；认识元素周期律及其本质。 4、认识化学键的含义，了解离子键和共价键的形成——电子式表示。 知识清单 一、元素周期表 1、元素周期表的形成： 不同的元素， 不同，而这种差异之间又有着明显、严密的变化规律。科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，这样就得到了 。 2、原子序数 按照元素原子中核电荷数的顺序给元素 ，得到原子序数。 3、元素周期表的结构 （1）周期： ①周期的定义：在元素周期表中，把原子的 相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，叫做 ；共有 个横行，即 。 ②周期数与原子结构的关系：同一周期内的所有元素，原子的 相同； 周期的序数等于该周期内元素的 。在同一周期内，从左到右原子序数 。 3、元素周期表的结构 （1）族： ①族的定义：在元素周期表中，把不同横行（即周期）中原子的 相同的元素按照 递增的顺序由上而下排成纵行，叫做 ；现在常用的元素周期表有18个纵行，被划分为16个族。（长式周期表） ②主族和0族元素原子结构特点：主族的序数与该主族内元素的 相同。 0族元素最外层电子数为 。 二、元素的性质与原子结构 1、碱金属元素： （1）碱金属元素包括： ，随着核电荷数的递增，原子的 递增，但原子的最外层电子数恒为 。 （2）碱金属元素的性质与原子结构： ①化学性质的相似性：碱金属元素原子的最外电子层都只有 个电子，它们的化学性质 ，都能与O2等非金属及水发生反应。产物中碱金属元素的化合价都是 价。 二、元素的性质与原子结构 （2）碱金属元素的性质与原子结构： ②化学性质的差异性：随着核电荷数的增加,碱金属元素原子的电子层数逐渐 ,原子核对外层电子的吸引力逐渐 ,所以碱金属元素的性质也有差异,从锂到铯 逐渐增强,表现为… ③物理性质的相似性和规律性:除铯外,其余的都呈 色;它们都比较柔软,有 性,熔点较导热导电性也都 ,如液态钠可作核反应堆的导热剂… 二、元素的性质与原子结构 2、卤族元素： （1）由原子结构推测性质…… （2）卤素单质的物理性质： （3）卤素单质的化学性质： ①卤素单质与氢气反应：依F2、Cl2、Br2、I2的顺序其剧烈程度逐渐 ，生成的气态氢化物的稳定性逐渐 。 ②卤素单质间的转换：遵循氧化还原反应的强弱律. 三、核素 1、质量数——忽略电子的质量，将原子核内质子和中子的相对质量取近似整数相加起来所得的数值。用A表示。 在数值上：A= 。 2、核素——具有一定数目的 和一定数目的 的一种原子。 3、同位素——同一元素的不同核素之间互称 。（或说具有 ， 和 中子数的同种元素的不同原子） 四、原子核外电子的排布 1、电子的能量状况： 所有的电子都具有一定的。在含多电子的原子里，各电子具有的能量不尽相同，有的差别 ；有的差别 。 2、电子运动区域的差别： 由于电子的能量不尽相同,导致