【高考A计划】2017年新高考化学一轮复习6.2原电池化学电源课件解析.ppt

考点二 考点一 考点二 考点一 考点二 考点一 考点二 考点一 考点二　原电池原理的应用 1.比较金属的活动性强弱:原电池中,一般活动性较强的金属作负极,而活动性较弱的金属(或非金属)作正极。如有两种金属A和B,用导线将A和B连接后,插入稀硫酸中,一段时间后,若观察到A极溶解,而B极上有气体放出,则说明A作负极,B作正极,则可以判定金属活动性:AB。 2.加快化学反应速率:由于形成了原电池,导致反应速率加快。如用Zn与稀硫酸反应制氢气时,可向溶液中滴加少量CuSO4溶液,形成Cu-Zn原电池,加快反应速率。 3.用于金属的防护:使需要保护的金属制品作原电池正极而受到保护。如要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁,可用导线将其与一块锌块相连,使锌作原电池的负极。 考点二 考点一 考点二 考点一 典例2　①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,①③相连时,③有气泡逸出;①②相连时,外电路电子从②流向①;③④相连时,③的质量减少,据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 (　　) A.①③②④ B.①③④② C.②①③④ D.③①②④ 【解题思路】根据原电池中金属活动性:负极正极判断即可。①③相连时,③有气泡逸出,说明①为负极,③为正极,活动性:①③;①②相连时,外电路电子从②流向①,说明②为负极,①为正极,活动性:②①;③④相连时,③的质量减少,说明③为负极,④为正极,活动性:③④,则活动性顺序为②①③④,C项正确。 【参考答案】 C 考点二 考点一 【方法总结】金属活动性的比较方法 (1)依据金属活动性顺序表,在前面的金属较活泼。 (2)依据元素周期表,同主族自上而下,同周期自右向左活泼性增强。 (3)依据与水或酸反应的剧烈程度,越剧烈越活泼。 (4)依据氢氧化物碱性强弱,碱性越强越活泼。 (5)依据原电池的正、负极,一般负极金属比正极活泼。 第六章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第二节　原电池　化学电源 第六章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第二节　原电池　化学电源 主干知识回顾 第六章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第二节　原电池　化学电源 名师考点精讲 第六章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第二节　原电池　化学电源 真题随堂检测 第六章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第二节　原电池　化学电源 课堂限时检测 第六章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第二节　原电池　化学电源 第六章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第二节　原电池　化学电源 第六章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第二节　原电池　化学电源 第六章 主干知识回顾 -*- 名师考点精讲 真题随堂检测 第二节　原电池　化学电源 第二节　原电池　化学电源 一、原电池 1.定义:将　化学　能转化为　电　能的装置。? 2.构成条件 (1)两个活泼性不同的电极(常为金属或石墨)。 (2)两极必须与　电解质溶液　接触。? (3)两极形成　闭合回路　。? (4)存在自发的　氧化还原　反应。? 【小题自测】 1.判断下列叙述是否正确,在题后括号内用“√”或“×”表示。 (1)(2015·武汉华中师范大学第一附属中学期中检测)将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液,镁条上产生气泡,说明镁比铝活泼。 ( × ) 【解析】整个体系构成原电池,因Al能与NaOH反应而Mg不能,故Al为负极,镁比铝活泼。 (2)构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属。( × ) 【解析】也可以是金属与能导电的非金属。 2.(2016·厦门双十中学月考)工业上常将铬镀在其他金属表面,同铁、镍组成各种性质的不锈钢。在如图装置中,观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡,而图2装置中铜电极上无气体产生,铬电极上产生大量有色气体,则下列叙述正确的是 ( B ) 【解析】由题图可知装置1和2都是原电池装置。而在图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡,说明铜电极是正极,Cu电极上产生H2,说明金属Cr的活泼性强于Cu,而图2装置中铜电极上无气体产生,则铜电极是负极,说明Cr在浓硝酸中发生了钝化,综上,B项正确。 【小题自测】 1.判断下列叙述是否正确,在题后括号内用“√”或“×”表示。 (1)(2016·江苏启东中学模拟)氢氧燃料电池的能量转换形 式为热能转化为电能,有利于节能减排。 ( × ) 【解析】原电池是把化学能转化为电能的装置。 1.原电池中的3个方向 (1)外电路电子移动方向:负极→正极。 (2)外电路电流方向:正极→负极。 (3)电池内部(盐桥)中离子移动方向:阴离子→负极、阳离子→正极。 2.原电池的电极判断