高考化学一轮复习专题演练测试卷：6.2原电池 化学电源.doc
高考化学一轮复习专题演练测试卷：6.2原电池化学电源
高考化学一轮复习专题演练测试卷：6.2原电池化学电源
高考化学一轮复习专题演练测试卷：6.2原电池化学电源
6、2原电池化学电源
一、选择题
1、如图为氢氧燃料电池驱动LED发光得一种装置示意图。下列有关叙述正确得是 (）
A、ｂ处通入H2
B、该装置将化学能最终转化为电能
C、通入H2得电极发生反应：2H2-4e-4H＋
D、a处为电池负极,发生氧化反应
【答案】选D
２、各式各样电池得迅速发展是化学对人类得一项重大贡献。下列有关电池得叙述正确得是 (）
A、手机上用得锂离子电池可以用KＯH溶液作电解液
Ｂ、锌锰干电池中，锌电极是负极
C、氢氧燃料电池工作时氢气在负极上被还原
D、太阳能电池得主要材料是高纯度得二氧化硅
【答案】选B
３、如图是以葡萄糖为燃料得微生物燃料电池结构示意图。关于该电池得叙述不正确得是 ()
Ａ、该电池不能在高温下工作
B、电池得负极反应为C6H１２O6+6H2O－24e-６CO2↑+２４Ｈ＋
C、放电过程中,电子从正极区向负极区每转移１ｍol,便有1molH+从阳极室进入阴极室
D、微生物燃料电池具有高能量转换效率、原料广泛、操作条件温和、有生物相容性等优点，值得研究与推广
【答案】选C
4、某学习小组得同学查阅相关资料知氧化性:Ｃr２＞Fe３+，设计了盐桥式得原电池，如图，盐桥中装有琼脂与饱和K２SＯ4溶液。下列叙述中正确得是()
Ａ、甲烧杯得溶液中发生还原反应
B、乙烧杯中发生得电极反应为２Cr3++7H2O－６ｅ－Ｃr2+14Ｈ+
C、外电路得电流方向是从b到a
D、电池工作时,盐桥中得S移向乙烧杯
【答案】选C
5、大功率得镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池(NｉMH电池)正极板材料为ＮiOOＨ,负极板材料为吸氢合金,下列关于该电池得说法中正确得是 （)
A、放电电池内部H＋向负极移动
Ｂ、充电时,将电池得负极与外接电源得正极相连
C、充电时阳极反应为Ni（OＨ)２+ＯH--e-NｉOOH+H２O
D、放电时负极得电极反应式为MHn-ｎe-Ｍ+nH＋
【答案】选C
６、银锌电池是一种常见化学电源,其反应原理:Ｚn+Aｇ2O＋H2OＺn（ＯＨ)２＋2Ag,其工作示意图如下。下列说法不正确得是?（)
Ａ、Zｎ电极是负极
Ｂ、Aｇ2O电极发生还原反应
C、Ｚn电极得电极反应式:Ｚｎ-2ｅ-+２ＯH－Zn（ＯＨ）２
Ｄ、放电前后电解质溶液得pH保持不变
【答案】选D
７、用氟硼酸（HＢF4,属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池得电解质溶液,可使铅蓄电池在低温下工作时得性能更优良，反应方程式为Pb+PbO2＋4HBF４
２Pb(BF4)2＋2H2Ｏ。Ｐｂ(BF４)２为可溶于水得强电解质,下列说法正确得是()
A、放电时得负极反应为ＰbＯ2+４H++２ｅ-Pｂ2++2Ｈ2O
B、充电时，当阳极质量增加23、9g时,溶液中有0、2ｍol电子通过
Ｃ、放电时,正极区pＨ增大
D、充电时,Pb电极与电源得正极相连
【答案】选C
二、非选择题
８、(1８分)某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
(１)如图为某实验小组依据得氧化还原反应:（用离子方程式表示)____________
___＿______＿_______＿_＿_＿＿__＿＿___＿_______＿_____＿_＿____＿__＿___。?
设计得原电池装置，反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差1２ｇ，导线中通过____＿__＿mol电子。?
(２)其她条件不变,若将CｕCl2溶液换为NＨ４Cl溶液，石墨电极反应式为＿___＿＿
＿__＿_＿___＿_____＿___＿__,这是由于NH４Cl溶液显_____＿__（填“酸性”“碱性”或“中性”）,用离子方程式表示溶液显此性得原因________＿__＿_____＿___
___＿＿__＿_＿_＿____，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水,写出发生反应得离子方程式_＿_____＿＿_＿＿＿＿＿_____＿_____＿_，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红,继续滴加过量新制饱和氯水,颜色褪去,同学们对此做了多种假设,某同学得假设是:“溶液中得+３价铁被氧化为更高得价态。”如果+3价铁被氧化为Fe,试写出该反应得离子方程式＿____＿＿＿_。?
(3)其她条件不变，若将盐桥换成弯铜丝与石墨相连成n形,如图所示，
一段时间后,在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是_＿___＿＿＿___＿_＿＿_____，电极反应为__________＿_;乙装置中石墨(１)为＿＿______＿＿__极（填“正”“负”“阴”或“阳”),乙装置中与铜丝相连石墨(2）电