离子晶体分子晶体与原子晶体预习提纲.doc

离子晶体、分子晶体和原子晶体预习提纲   第一课时 一、化学键  1、化学键 定义：                                              。 2、离子键 定义：                                                 。 要点：①成键元素：活泼金属和活泼非金属，相互结合时形成离子键。 ②成键原因：活泼金属原子有失去电子而形成阳离子的趋势，活泼非金属原子有得到电子形成阴离子的趋势。当两者相遇时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键。 ③离子键构成离子化合物。 3、共价键 定义：                                              。 要点：①成键元素：通常为非金属元素的原子间。 ②成键原因：非金属原子有形成8电子稳定结构的趋势，当两个非金属原子相遇时，各提供一个或几个电子形成一个或几个共用电子对，形成共价键。同种或不同种元素的原子之间结合成分子时并不发生电子的完全得失，而是通过共用电子对而结合的。 ③共价键可以形成单质也可化合物。 同种元素的原子之间形成的共价键称非极性共价键，简称非极性键；不同元素的原子之间形成的共价键称极性共价键，简称极性共价键。 二、电子式： 在元素符号周围，用小黑点或小“X”表示最外层电子数的式子。 1、金属原子、金属离子   金属阳离子的电子式与离子符号相同。 2、非金属原子、非金属离子   非金属离子的电子式与离子符号不同 3、带正电的原子团、带负电的原子团   4、有机官能团   注意：无机原子团和有机官能团的书写区别 5、用电子式表示的离子化合物形成过程   6、用电子式表示的共价化合物形成过程   三、离子键和共价键的特征 离子键是     离子依靠          相互结合而成，而一个带电的粒子对来自任何一个方向的带相反电荷的粒子都有吸引力，因此离子键不具有方向性，只要空间位置允许一个带电的粒子可以吸引尽量多的带相反电荷的粒子，因此离子键不具有       。而共价键是依靠共用电子对结合而成的，一个原子的最外层有几个未成对电子，它便能形成几个共价键，一旦未成对电子全部形成共用电子对后，此原子就不能再形成共价键了，因此共价键具有           ，即通过共价键形成的分子不可能再和其它微利形成化学键。由于共价键是由未成对电子相互结合而成，而每个未成对电子的电子云都有特定的伸展方向，因此形成的共价键也有一定的伸展方向，因此共价键具有         ，正因如此，分子具有一定的形状。 四、离子键和共价键强弱的判断方法 1、离子键： 由离子所带电荷和它们半径和（两离子质心距离）判定。带电荷越大，半径和越小，离子键越强，反之则较弱。如MgO的离子键就比NaCl强。 2、共价键： （1）、键长越短，化学键的键能越大。 （2）、键长的长短，决定于形成化学键的原子的半径的大小。 五、离子晶体 定义：                                                       . 说明：①以离子键结合的化合物就是离子化合物.离子化合物在室温下以晶体形式存在.②离子晶体中微粒间的作用力为离子键. 例1、 关于化学键的下列叙述中正确的是 A、离子化合物可能含有共价键         B、共价化合物可能含离子键 C、离子化合物只含离子键             D、共价化合物中不含离子键   第二课时 1.写出NaCl 、CO2 、H2O 的电子式                     。 2．NaCl晶体是由Na+和Cl—通过           形成的晶体。 3.离子键具有什么特点？ 4. NaCl属于什么类型的晶体？ 一、离子晶体 1、概念：                                          2、在离子晶体内部存在         作用力。                氯化钠的结构模型          氯化铯的结构模型              氯化铯的结构晶胞 问题：1、观察离子晶体的结构模型，一个钠离子是否只与一个氯离子间存在作用力？知道为什么吗？ 问题：2、观察离子晶体的结构模型，你能划分出一个独立存在的NaCl分子吗？ 问题：3、思考离子晶体为什么不存在单个分子？ 问题：4、氯化钠要由固体转化为液体后时，需要克服哪些作用力？   问题：5、观察氯化钠的结构模型，分析在固态时氯化钠中的离子能否自由移动？ 问题：6、离子晶体在转化为液态后，各种微粒以何种状态存在？ 问题：7、离子晶体转化为液态后，离子能否自由移动？ 3、离子晶体的性质特点：