离子晶体分子晶体与原子晶体.ppt

石墨 石墨为什么很软？ 石墨的熔沸点为什很高？ 晶体类型的判断 从组成上判断（仅限于中学范围）： 有无金属离子？(有：离子晶体) 是否属于“四种原子晶体”？ 以上皆否定，则多数是分子晶体。 从性质上判断： 熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体) 熔融状态的导电性。(导电：离子晶体) * 离子晶体、分子晶体 和原子晶体 第 三 课 时 南康中学 温珍昌 讨论： CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断SIO2晶体是否属于分子晶体。 固态 1723 SiO2 气态 -56.2 CO2 状态（室温） 熔点/oC 结论：SiO2不是分子晶体。那它是什么晶体呢？ 原 子 晶 体 1、定义：原子间以共价键相结合而形成的空 间网状结构的晶体。 如：金刚石是以碳碳单键结合而成的正四面体的空间网状结构。 键角：109°28′ 键长 ：1.55×10-10m 2、性质：熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂。 熔点： 3550℃ 沸点：4827℃ 3、代表晶型：金刚石、晶体硅、二氧化硅 4、原子晶体的构成微粒和作用力： 构成微粒是：原子 作用：共价键 5、原子晶体中不存在分子 如：SiO2中只存在Si原子和O原子，而不存在SiO2分子，只有化学式。 6、原子晶体的熔沸点也是随作共价键的增强而增高 109o28′ 返回 共价键 180o 109o28′ Si o 共价键 石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软，硬度小。 石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。 所以，石墨称为混合型晶体。 —混合型晶体 1、按要求回答下列问题（1）石墨晶体中C-C键的键角为　　　 。其中平均每个六边形所含的C原子数为　　　 个。（2）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有　　 个C原子。（3）CsCl晶体中每个Cs+周围有　 个Cl-，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有　　　 个。（4）白磷分子中的键角为　　　 ，分子的空间结构为　　　　 ，每个P原子与　 个P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合　　 个氧原子, 若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物　　　　　　　 （填分子式）。  （5）二氧化硅是一种　　　 晶体，每个硅原子周围有　　　　 个氧原子。（6） 晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由_____个硼原子组成，共含有________个B-B键。 2 、下图是超导化合物----钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。请回答： (1)该化合物的化学式为????????? 。 (2)在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有?????? 个。 (3)设该化合物的式量为M，密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中钙离子与钛离子之间的最短距离为???????? 。 练习 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同， 晶体类型也相同的是 ( ) （A）SO2 和 SiO2 （B） CO2 和 H2O （C）NaCl 和 HCl （D）CCl4 和 KCl （93全国高考题） SO2 B SiO2 CO2 H2O NaCl HCl CCl4 KCl 共价键 分子晶体 共价键 共价键 共价键 共价键 共价键 离子键 离子键 原子晶体 分子晶体 分子晶体 离子晶体 分子晶体 分子晶体 离子晶体 练习 下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用（力），属同种类型的是 ( ) （A）碘和干冰的升华 （B） 二氧化硅和生石灰的熔化 （C）氯化钠和铁的熔化 （D）水和四氯化碳的蒸发 （90年全国高考题，D选项作了更改） A D 分析：构成物质的微粒间作用（力）相同，其实质就是物质的晶体类型相同。 均为分子晶体 均为分子晶体 原子晶体，离子晶体 离子晶体，金属晶体