分子晶体与原子.pdf

问题:讨论雪花、冰糖、食盐、水晶和电木这些固体

是否属于晶体？若不是，请说明理由。

电木不是晶体，属于高分子化合物，没有固定的熔沸点。

观察两种晶体的分子结构模型找出两种

晶体的共同点？

干冰的晶体结构图

将图中的CO分子换成I分子

22

即为碘晶体的结构图

二

氧

化

碳

分

子

结论：在碘、CO晶体中，只含有I分子，CO分子，

222

像这种只含分子的晶体称为分子晶体。

一、分子晶体

1、定义：分子间以分子间作用力相结合形成的晶体。

2、分子晶体中存在的微粒：分子

3、粒子间的作用力：分子间作用力

4、哪些晶体属于分子晶体？68页

5、分子晶体的特征：

大多数分子晶体具有如下特征：如果分子间作用力只是

力，若以一个分子为，其周围通常可以有12

个紧邻的分子（同层4个，上层4个，下层4个），这一

特征称为分子密堆积。（如干冰的空间结构）

干冰晶体结构示意图

由此可见，每个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子。

6、分子晶体的物理性质：

低、低沸点、高挥发性、硬度小、不导电性

问题探究：

1、怎样判断分子间作用力的大小？分子间作用力对分

子的熔沸点有什么影响？

2、水分子的为什么比HS分子的高？氢键对物质

2

的什么性质有影响？

3、分子晶体是否导电？什么条件下可以导电？

4、怎样判断分子晶体的溶解性？

方法指导：

1、Cn中有五边形和六边形，每个五边形占有的碳原子数

为5/3个，而每个六边形占有的碳原子数为6/3个（因为每

个碳原子与另3个碳原子结合）

2、由于每个孤立的碳原子周围有3个键（1个双键，2个单

键），而每个键又是2个碳原子所共有，因此棱数=3n/2

3、单、双键数的求法：

单键数+双键数=总棱边数

单键数=2*双键数

4、五边形和六边形数目的求法：

设五边形为x个，六边形为y个，

则有：5x/3+2y=n

n+(x+y)-3n/2=2(定理：

顶点数+面数-棱边数=2）

二、原子晶体

•什么叫原子晶体？

–原子间通过共价键结合成的具有空间网状结构的晶体

•原子晶体的特点？

–熔沸点很高，硬度很溶于一般溶剂。

•哪些物质属于原子晶体？

–某些非金属单质：BSiGe石等

–某些非金属化合物：SiC、SiO、SiN、BN、AlN、

234

AlO等。

23

典型的原子晶体：

1、石（晶体硅结构与此类似）

1由图中观察可知：每个碳原子被相邻

的4个碳原子包围，以共价键跟4个碳

原子接个，形成四面体。这些四面体

向空间发展，构成一个坚实的、彼此

联结的空间网状晶体。每个C-C键长

相等，键角均为109。28`。

6

2晶体中最小环由个C组成且不共面。

(3)石墨虽和石都是由碳原子形成的单质,但石墨是

一种混合型晶体层内存在共价键,层间以分子间作用

力结合,兼具有原子晶体、分子晶体的特征。

层内，每个碳原子与其他3个碳原子形成C-C键，构成

正六边形，键角为120。，形成平面网状结构，因此，

石墨的很高；但