离子晶体分子晶体原子晶体课件.ppt

（2） CsCl 晶体 每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有__ 个 每个Cl-周围与它最近且距离相等的Cl- 共有__ 个 为什么NaCl的熔沸点比CsCl高？ 分子间作用力（范德瓦尔斯力） 分子间作用力与化学键的区别： 三．原子晶体 １.概念：相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体． **构成原子晶体的粒子是原子，原子间以较强的共价键相结合。 原子晶体中没有单个分子存在，化学式不能表示分子式， 熔沸点很高，硬度很大。 石墨 石墨为什么很软？ 石墨的熔沸点为什很高？ 知识归纳 物质熔沸点高低的比较 不同晶型的物质的熔沸点高低顺序一般是： 原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。同一晶型的物质，则晶体内部结构微粒间的作用越强，熔沸点越高。 选择下列物质，填写下列空白。 A.干冰 B.金刚石 C.氯化铵 D.氟化钙 E.固体碘 F.烧碱 （1）熔化时不需要破坏化学键的是 （ ） （2）熔化时需要断裂共价键的是（ ） （3）熔点最高的是（ ），熔点最低的是（ ） （4）晶体中存在分子的是（ ） （5）晶体中既有离子键又有共价键的是（ ） 晶体类型的判断 从组成上判断（仅限于中学范围）： 从性质上判断： 有无金属离子？(有：则多数为离子晶体) 是否属于“四种原子晶体”？ 以上皆否定，则多数是分子晶体。 熔沸点和硬度；(高：原子晶体；较高：离子晶体；低：分子晶体) 熔融状态的导电性。(导电：离子晶体) 结束 AE B B A AE CF 化学键存在于相邻原子之间（即分子之内），而分子间作用力是在“分子之间” 。 强度：化学键的键能为120~800kJ/mol，而分子间作用力只有2到20 kJ/mol。 分子间力要比化学键弱得多,不属于化学键. 分子晶体宏观性质 ①较低的熔沸点 ②较小的硬度 ③固态或熔融状态下都不导电 ④分子晶体的溶解性与溶质与溶剂的分子的极性相关 —— 相似相溶 分子间作用力（范德瓦尔斯力） 思考：分子间作用力的大小与什么有关？ 应用：对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？ 120.5 5.2 -70.4 -90.2 熔点（℃） SiI4 SiBr4 SiCl4 SiF4 物质 -15.0 -36.2 -49.5 -70.4 熔点（℃） PbCl4 SnCl4 GeCl4 SiCl4 物质 171 48.4 -23 -184 熔点（℃） CI4 CBr4 CCl4 CF4 物质 113.5 -7.2 -101 -219.6 熔点（℃） I2 Br2 Cl2 F2 物质 组成和结构相似的物质，相对分子量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。 影响分子间作用力的因素: 解释:有机物中同系物之间熔沸点的变化规律 推测:下列物质的沸点变化 1. CH4 SiH4 GeH4 SnH4 2. NH3 PH3 AsH3 SbH3 3. H2O H2S H2Se H2Te 4. HF HCl HBr HI H2O H2S H2Se H2Te HF HCl HBr HI NH3 PH3 AsH3 SbH3 CH4 SiH4 GeH4 SnH4 一些氢化物的沸点 H F δ+ δ- H F δ- δ+ H F δ- δ+ 在HF分子中，由于F原子吸引电子的能力很强，H—F键的极性很强，共用电子对强烈地偏向F原子，亦即H原子的电子云被F原子吸引，使H原子几乎成为“裸露”的质子。这个半径很小、带部分正电荷的H核，与另一个HF分子带部分负电荷的F原子相互吸引。这种静电吸引作用就是氢键。 水分子间形成的氢键 氢键的基本特征 它比化学键弱而比范德瓦尔斯力强，其键能约在 10~40kJ·mol-1。 是一种存在于分子之间也存在于分子内部的作用力。 氢键的形成条件 表示方法：在形成氢键的两原子间用 · · · 表示 ★分子中有氢原子和得电子能力强的原子，如：N、O、F； 氢键的强度： ★比分子间作用力稍强，但比化学键弱的多 ★氢键的存在使物质的熔、沸点相对较高 ★ 结冰时体积膨胀,密度减小,是水的另一反 常性质,也可以用氢键来