电离能及其变化规律.ppt

《物质结构与性质》第一章 第三节 原子结构与元素性质 电离能及其变化规律 原子得电子能力增强 原子得电子能力增强 原子失电子能力增强 原子失电子能力增强 1.、钠原子失去一个电子，吸收能量还是放出能量？为什么？ 2、气态镁原子失去一个电子变气态Mg+ ，吸收的能量为738kJ/mol，若气态Mg+再失去一个电子所要吸收的能量还是738 kJ/mol吗？为什么？ 3、分析Mg的电离能数据，你发现什么规律？试用原子结构知识加以解释，并推测同一元素不同级电离能的变化规律。 元素 I1 I2 I3 I4 Mg 738 1451 7733 10540 探究一 一、电离能1、电离能定义：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量。 常用符号 I 表示，单位为kJ/mol。 2、第一电离能： 基态气态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子所需的能量，叫做该元素的第一电离能，用符号I1表示. M （g) → M+ （g) + e- ; I1 第二电离能：M+ （g) → M2+ （g) + e- ; I2 第三电离能：M2+ （g) → M3+ （g) + e- ; I3 1.、钠原子失去一个电子，吸收能量还是放出能量？为什么？ 2、气态镁原子失去一个电子变气态Mg+ ，吸收的能量为738kJ/mol，若气态Mg+再失去一个电子所要吸收的能量还是738 kJ/mol吗？为什么？ 3、分析Mg的电离能数据，你发现什么规律？试用原子结构知识加以解释，并推测同一元素不同级电离能的变化规律。 元素 I1 I2 I3 I4 Mg 738 1451 7733 10540 探究一 同一元素不同级电离能的变化规律： 逐级增大，且存在突跃 。 【规律总结】 1、试推测比较Na、Mg的第一电离能大小，并从原子半径和核电荷数角度加以解释。 据你推测，第三周期元素第一电离能的主要变化趋势是怎样的？ 2、对照第三周期元素的第一电离能变化趋势，你还发现了哪些问题？试用原子结构知识加以解释。 3、对照1-36号元素第一电离能变化趋势图，你又发现了哪些新规律及问题？ 探究二 5 10 15 20 25 30 35 原子序数 I1 Li He Na Ar K Kr Ne H 3、对照1-36号元素第一电离能变化趋势图，你又发现了哪些新规律及问题？ 【规律总结】 不同元素第一电离能的变化规律： 1、同周期元素I1从左到右呈增大趋势，碱金属元素的I1最小，稀有气体元素的I1最大。 2、同一主族元素I1从上到下逐渐减小。 3、元素的I1随原子序数的递增呈现周期性变化。 4、同周期元素I1变化存在反常现象： ⅡA＞ⅢA， ⅤA＞ⅥA 5、同周期过渡元素的I1变化不太规则,从左到右略有增加 5 10 15 20 25 30 35 原子序数 I1 N Be Mg Ca P As 1-36 号元素第一电离能变化趋势 【规律总结】 不同元素第一电离能的变化规律： 1、同周期元素I1从左到右呈增大趋势，碱金属元素的I1最小，稀有气体元素的I1最大。 2、同一主族元素I1从上到下逐渐减小。 3、元素的I1随原子序数的递增呈现周期性变化。 4、同周期元素I1变化存在反常现象： ⅡA＞ⅢA， ⅤA＞ⅥA 5、同周期过渡元素的I1变化不太规则,从左到右略有增加 1-36 号元素第一电离能变化趋势 1-36 号元素第一电离能变化趋势 5 10 15 20 25 30 35 原子序数 I1 H He Li Ne Na Ar K Kr 【规律总结】 不同元素第一电离能的变化规律： 1、同周期元素I1从左到右呈增大趋势，碱金属元素的I1最小，稀有气体元素的I1最大。 2、同一主族元素I1从上到下逐渐减小。 3、元素的I1随原子序数的递增呈现周期性变化。 4、同周期元素I1变化存在反常现象： ⅡA＞ⅢA， ⅤA＞ⅥA 5、同周期过渡元素的I1变化不太规则,从左到右略有增加 1-36 号元素第一电离能变化趋势 5 10 15 20 25 30 35 原子序数 I1 1-36 号元素