2015-2016学年高二化学教学课件3.2.3《水的电离和溶液的酸碱性》.ppt.ppt

2015-2016学年高二化学鲁教版选修四课件第3章第1节第2课时溶液的酸碱性与ph.ppt.ppt ●课标要求能进行溶液pH的简单计算，初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。 ●课标解读 1.从本质上认识溶液的酸碱性，知道pH的定义。 2．了解溶液的酸碱性与pH的关系。 3．掌握有关溶液pH的简单计算。 ●教学地位 溶液的酸碱性与pH是高中化学基础理论和基本计算之一，历年高考考查的热点。从知识体系上看，是已学习的初中知识“溶液酸碱度”和高中必修内容“极弱电解质水的电离”知识的延伸，是学习弱电解质的电离和盐类水解知识的铺垫。 ●新课导入建议水盆花卉，上面花香满室，下面鱼儿畅游，人们不仅可以欣赏以往花的地面部分的正常生长，还可以通过瓶体看到植物

2017-06-26 约4.66千字 52页立即下载

3.2《水的电离和溶液的酸碱性》ppt课件.ppt 复习巩固 2.0.1mol/L的NaOH溶液中:①c(OH-)、c(H＋)各多少？ ②由水电离出的c(OH-)水＝？、c(H＋)水＝？注意 1、PH值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。 2、PH范围0---14之间。 3、PH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液， pH=0的溶液并非没有H+,而是c(H+)=1mol/l; PH值等于14的溶液不是碱性最强的溶液, pH=14的溶液并非无OH-,而是c(OH-)=1mol/l。 4、PH值减小一个单位，c(H+)扩大为原来的10倍，PH增大一个单位，c(H+)减为原来的1/10 c(OH—)增为原来的10倍

2016-10-31 约字 56页立即下载

3.2-水的电离和溶液的酸碱性ppt课件.ppt * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 巩固练习 1．10mL0.100mol/L HCl溶液与10mL0.100mol/L NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？ 2．20mL0.100mol/L HCl溶液与10mL0.100mol/L NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？ 3．10mL0.100mol/L HCl溶液与10mL0.200mol/L NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性

2018-10-24 约9.42千字 53页立即下载

2018-05-25 约2.53万字 134页立即下载

化学选修四3.2水的电离和溶液的酸碱性.doc 教案课题：第二节 水的电离和溶液的酸碱性(一) 授课班级课时 1 教学目的知识与技能知道水的离子积常数，过程与方法 1、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。水的离子积。水的离子积。 1、H2O + H2O H3O＋ + OH- H2O H＋+ OH- H2O的电离常数K＝＝水的离子积25℃ K W= c（）· c（）= = 1×10－14。 4、影响因素：温度越高，Kw

2016-03-28 约1.19万字 17页立即下载

【化学】3.2《水的电离和溶液的酸碱性》2(人教版选修4)研究.ppt 先仰后俯 V=V(后)-V(前)，偏小先俯后仰 V=V(后)-V(前)，偏大滴定管读数误差以盐酸做标准液滴定氨水时，用酚酞做指示剂，测定的氨水的浓度将，? 4、指示剂选择不当会有误差：偏低因为恰好完全反应时，生成的NH4Cl溶液的pH值小于7，而酚酞的变色范围是8-10，滴入盐酸到pH为8就终止实验了，用去的盐酸偏少。所以应选用甲基橙为好 5、杂质的影响：看杂质是否消耗标准液,如果消耗标准液且多于待测液则 . 6、操作误差： A、滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。 B、滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中

2017-06-17 约字 36页立即下载

3.2.1水的电离与溶液的酸碱性(共11张PPT)（含音频+视频）.pptx 第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH第1课时水的电离与溶液的酸碱性 ①弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等。②弱碱：NH3·H2O等。③H2O。在水溶液中不能完全电离的电解质弱电解质水是一种弱电解质，到底多弱？水的导电性实验水的电导率测定通过纯水中导电实验现象发现：灯泡不发光纯水不导电或导电能力弱纯水能发生微弱的电离精确的电导性实验任务一水的电离平衡1.水的电离水分子电离过程示意图：水分子电离方程式：H2O+H2O?H3O++OH－水分子电离方程式简写：H2O?H++OH－H+为裸质子，不稳定，与水结合，形成H3O+即水合氢离子。②水是一种极弱的电解质，发生微弱的

2025-04-15 约3.23千字 11页立即下载

高二化学溶液的酸碱性教学案.docx 高二化学 溶液的酸碱性教学案学习目标: 掌握溶液pH的简单计算, 能够用pH试纸测定溶液的pH,初步学习pH计的使用，通过阅读、查资料等方法，认识溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。学习重点：溶液酸碱性的表示和pH的计算。学习过程及内容：复习回顾：1、水的离子积常数， 2、影响水的电离平衡的因素。 3、根据已有的知识，说明如何判断某一溶液的酸碱性。阅读教材P66第一段:了解溶液的酸碱性对生产和生活的重要影响.交流与讨论: 已知在25℃时,水的离子积Kw=C(H+).C(OH)=1.0×10-14，请分别计算下列各溶液中氢离子及氢氧根离子的浓度. ①0.01mol/L的盐酸

2024-07-05 约1.67千字 3页立即下载

3.2.1水的电离和溶液的酸碱性.ppt 溶液的pH——判断正误 1、一定条件下 pH越大，溶液的酸性越强。 2、用pH表示任何溶液的酸碱性都很方便。 3、强酸溶液的pH一定大。 4、pH等于6是一个弱酸性体系。 5、pH相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。 √ 6、pH等于7，溶液一定呈中性。 7、升温,水的电离度增大，c(H+)增大，酸性增强。盘点pH的测定方法 ①利用酸碱指示剂：酸碱指示剂只能测出大概pH范围，不能测出具体的pH；酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。 pH 1 2 3 4 5

2019-04-26 约2.99千字 29页立即下载

选修四3.2 水的电离和溶液的酸碱性.ppt 左手右手视线与凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变滴定管保持垂直 2、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测定）种类对应溶液的颜色变色范围甲基橙溶液橙色红3.1橙4.4黄酚酞溶液无色无8.2浅红10红石蕊溶液紫色红5 紫 8蓝 1、原则： 1）终点时，指示剂的颜色变化明显 2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏二、指示剂的选择：甲基橙 ——— 3.1 ——— 4.4 ——— 酸性中间色碱性红色橙色 ——— 5.0 ——— 8.0

2016-12-06 约1.2万字 79页立即下载

3.2《水的电离和溶液的酸碱性》教材.ppt 第二节 水的电离和溶液的酸碱性;思考：回忆常见的弱电解质有：;实验测得：在25℃，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L;思考1、分别写出盐酸溶液中、氢氧化钠溶液中存在的电离方程式;1、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是（） A、[H+] 随着温度的升高而降低 B、在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-] C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程;2、判断正误： 1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。 2) 酸溶液

2016-07-18 约字 67页立即下载

3.2.1水的电离和溶液的酸碱性.ppt 溶液的pH——判断正误 1、一定条件下 pH越大，溶液的酸性越强。 2、用pH表示任何溶液的酸碱性都很方便。 3、强酸溶液的pH一定大。 4、pH等于6是一个弱酸性体系。 5、pH相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。 √ 6、pH等于7，溶液一定呈中性。 7、升温,水的电离度增大，c(H+)增大，酸性增强。盘点pH的测定方法 ①利用酸碱指示剂：酸碱指示剂只能测出大概pH范围，不能测出具体的pH；酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。 pH 1 2 3 4 5

2017-05-21 约2.99千字 29页立即下载

3.2水的电离和溶液的酸碱性.doc 第二节　水的电离和溶液的酸碱性 一、水的电离 1．水的电离 实验证明，水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离，在一定条件下可以达到电离平衡，其电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写成H2OH＋＋OH－。其浓度平衡常数表达式为K＝。 25℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1。 2．水的离子积 (1)定义：水中c(H＋)·c(OH－)乘积为一常数，记作：KW＝c(H＋)·c(OH－)。 (2)影响因素：温度，温度升高，KW增大。 (3)25℃时，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14。注意：①KW不仅适用于纯水，也适用于酸性或碱性的稀溶液； ②KW

2017-05-19 约1.99万字 13页立即下载

四川省泸州老窖天府中学人教版化学选修四3.2 水的电离和溶液的酸碱性 课件 (共79张PPT).ppt 2、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测定）种类对应溶液的颜色变色范围甲基橙溶液橙色红3.1橙4.4黄酚酞溶液无色无8.2浅红10红石蕊溶液紫色红5 紫 8蓝 1、原则： 1）终点时，指示剂的颜色变化明显 2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏二、指示剂的选择：甲基橙 ——— 3.1 ——— 4.4 ——— 酸性中间色碱性红色橙色 ——— 5.0 ——— 8.0 ——— ——— 8.2 ——— 10.0 ——— 红色紫色蓝色粉红色无色

2017-12-10 约1.02万字 79页立即下载

通辽一中2015届高二化学作业水的电离和溶液的酸碱性周练005.doc 1．判断正误。 (1)水的离子积KW随温度的改变而变化(　　)(2)25 ℃只有在纯水中，才有KW＝1×10－14(　　) (3)25 ℃在任何水溶液中，都有KW＝1×10－14() (4)溶液酸碱性的判断依据是H＋和OH－浓度的相对大小() (5)酸溶液的pH就是氢离子浓度的负对数，碱溶液的pH就是氢氧根离子浓度的负对数(　　) (6)用pH试纸测得某溶液的pH为3.4(　　)(7)用湿润的pH试纸测溶液的pH，一定影响测量结果(　　) (8)pH＝6的溶液一定呈酸性(　　)(9)等pH的醋酸和盐酸，氢离子浓度相等，溶液浓度也相等(　　) (10)pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合所

2016-05-24 约3.16千字 3页立即下载