3.2.1水的电离与溶液的酸碱性(共11张PPT)（含音频+视频）.pptx

第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH第1课时水的电离与溶液的酸碱性

①弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等。②弱碱：NH3·H2O等。③H2O。在水溶液中不能完全电离的电解质弱电解质水是一种弱电解质，到底多弱？水的导电性实验水的电导率测定通过纯水中导电实验现象发现：灯泡不发光纯水不导电或导电能力弱纯水能发生微弱的电离精确的电导性实验

任务一水的电离平衡1.水的电离水分子电离过程示意图：水分子电离方程式：H2O+H2O?H3O++OH－水分子电离方程式简写：H2O?H++OH－H+为裸质子，不稳定，与水结合，形成H3O+即水合氢离子。②水是一种极弱的电解质，发生微弱的电离。①c(H+)水=c(OH-)水思考：如何电离描述水的电离的程度？

不同温度下水的离子积常数t/℃0102025405090100Kw/10-140.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5任务一水的电离平衡2.水的离子积常数H2O?H++OH－ΔH0K电离=c(H+)·c(OH-)c(H2O)注：c(H2O)=1L1000g18g·mol-1水的电离平衡常数：K电离·c(H2O)=c(H+)·c(OH-)KW水的离子积常数：=c(H+)·c(OH-)Kw只受温度影响！！！特殊数值：25℃时，Kw=c(H+)·c(OH-)＝1×10-14，c(H+)=c(OH-)=1×10-7100℃时，Kw=55×10-14≈1.0×10-12，c(H+)=c(OH-)=1×10-6Kw随着温度的升高而增大不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。

任务一水的电离平衡3.水的电离平衡的影响因素问题：回忆影响弱电解质电离平衡的因素，分析影响水电离平衡的因素？外因：温度和浓度H2O?H＋＋OH－ΔH0加含有H+或OH-的物质时,加能与H+或OH-反应的物质,升高温度,浓度温度：同离子效应电离平衡正移，越热电离程度越大相当于增大生成物浓度，水的电离平衡逆移相当于减小生成物浓度，水的电离平衡正移

任务一水的电离平衡3.水的电离平衡的影响因素条件改变电离程度c(H+)c(OH-)Kw升高温度通HCl(g)加少量冰醋酸加少量NaOH(s)通NH3(g)加少量NaCl(s)加少量CH3COONa(s)加少量NH4Cl(s)增大↑增大↑不变↑↓减小不变↑↓减小不变↑↓减小不变↑↓减小不变不变不变不变不变↑↓增大不变↑↓增大同时存在，此消彼长酸溶液抑制水的电离碱溶液抑制水的电离能与水中H+或OH-反应的盐促进水的电离本节研究下节研究

练习：室温下，0.1mol/L的稀盐酸中，求溶液中的c溶液(H+)、c溶液(OH-)，水电离的c水(H+)、c水(OH-)？任务二酸、碱溶液显酸碱性的原因c溶液(H+)=c水(H+)+c酸(H+)c溶液(OH-)=c水(OH-)酸溶液中?HCl=H++Cl-≈c酸(H+)加入酸：多极少问题：向水中加入强酸（HCl）后，对水的电离平衡有何影响？?c溶液(H+)≈c酸(H+)≈0.1mol/LHCl=H++Cl-c溶液(OH-)=Kw/c(H+)＝1.0×10-13mol/L室温下，Kw=1.0×10-14由水电离产生的c水(H+)＝c水(OH-)=c溶液(OH-)＝1.0×10-13mol/L多极少酸溶液显酸性原因：c溶液(H＋)c溶液(OH－)酸溶液抑制水的电离

任务二酸、碱溶液显酸碱性的原因c溶液(H+)=c水(H+)c溶液(OH-)=c水(OH-)+c碱(OH-)碱溶液中?NaOH=Na++OH-≈c碱(OH-)加入碱：多极少问题：向水中加入强碱（NaOH）后，对水的电离平衡有何影响？练习：室温下，0.1mol/L的NaOH溶液中，求溶液中的c溶液(H+)、c溶液(OH-)，水电离的c水(H+)、c水(OH-)？?c溶液(OH-)≈c碱(OH-)≈0.1mol/LNaOH=Na++OH-c溶液(H+)=Kw/c(OH-)＝1.0×10-13mol/L室温下，Kw=1.0×10-14由水电离产生的c水(H+)＝c水(OH-)=c溶液(H+)＝1.0×10-13mol/L多极少c溶液(H＋)c溶液(OH－)碱溶液显碱性原因：c溶液(H＋)＜c溶液(OH－)碱溶液抑制水的电离

任务二溶液显酸碱性的原因c溶液(H+)