四川省泸州老窖天府中学人教版化学选修四3.2 水的电离和溶液的酸碱性 课件 (共79张PPT).ppt

2、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测定） 种类 对应溶液 的 颜 色 变色范围 甲基橙溶液 橙色 红3.1橙4.4黄 酚酞溶液 无色 无8.2浅红10红 石蕊溶液 紫色 红5 紫 8蓝 1、原则： 1）终点时，指示剂的颜色变化明显 2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏 二、指示剂的选择： 甲基橙 ——— 3.1 ——— 4.4 ——— 酸性 中间色 碱性 红色 橙色 ——— 5.0 ——— 8.0 ——— ——— 8.2 ——— 10.0 ——— 红色 紫色 蓝色 粉红色 无色 红色 黄色 常用指示剂的变色范围 石 蕊 酚 酞 教材49页 （1）甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.3 10-8=2 对溶液的酸碱性变化较灵敏 （2）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液（一般为1~2滴）。 讨论1：水的电离过程为：H2O H++OH-，在不同温度下其离子积常数为： 则下列叙述中正确的是 ( ) 讨论2：若溶液中由水电离产生的c(OH-)＝10-12 mol·L-1，满足 此条件的溶液中一定可以大量共存的是（ ） A．Al3+、Na+、NO3-、CO32- B．K+、Na+、Cl-、NO3- C．K+、Na+、Cl-、S2- D．K+、NH4+、SO42-、NO3- 讨论3：（2012新课程）已知温度T时水的离子积常数为KW， 该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱 BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是（ ） A．a = b B．混合溶液的PH = 7 C．混合溶液中， D．混合溶液中， c(H+) · c(OH-)＝KW 等式两边取负对数值，即得：-lg{c(H+) ·c(OH-)} ＝ -lgKW -lg{c(H+)} - lg{c(OH-)} ＝ -lgKW 若规定：-lg{c(OH-)} ＝ pOH 25℃时，-lgKW＝14 得：pH + pOH = 14 故25℃时，纯水或中性溶液中，pH = pOH = 7 知识拓展： 1、通常，当c(H+)或c(OH-)≥1mol/L的溶液，其酸碱性不用 pH表示，而是直接用H+浓度或OH-浓度来表示。 溶液酸碱性、c(H+)和pH的关系如下图所示： 酸性溶液中，pH7，pH值越小，溶液酸性越强， 碱性溶液中，pH7，pH值越大，溶液碱性越强。 25℃时 注意： （三）溶液的酸碱性和pH的关系 2、 pH 相差1， c(H+)或c(OH-)相差10倍。 pH 相差n， c(H+)或c(OH-)相差10n倍。 讨论：当温度为100℃时，溶液的酸碱性和pH的关系？ 练习：下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度（①：②：③：④）之比是 （ ） ① ② ③ ④ A pH值测定方法 定性测定：酸碱指示剂法（教材P47） 定量测定：pH试纸法 pH计法 广 泛 pH 试 纸 精 密 pH 试 纸 使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比 有关溶液pH的计算： 1、单一溶液的PH计算： 例2、0.01mol/L的NaOH溶液的pH为多少？ 例3、常温下，溶液中水电离出的c(H+)＝1×10-13mol/L， 溶液的pH=？ 例1、0.05mol/L的H2SO4溶液的pH为多少？ （1）强酸、强碱的稀释： 2、酸、碱的稀释： 例1： 25℃时， pH = 3的盐酸稀释100倍， pH变为多少？ 例2： 25℃时， pH =12的Ba(OH)2溶液稀释100倍， pH变为多少？ 例3：常温下， pH =5的硫酸稀释1000倍，溶液的pH约为多少？ 例4：常温下，pH =10的NaOH溶液稀释1000倍，溶液的pH约为多少？ ④无限稀释的溶液应考虑水的电离，25℃，溶液pH≈7。即酸溶液无论怎样稀释pH不可能大于7成为碱溶液，碱溶液无论怎样稀释pH不可能小于7成为酸溶液 ③强酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。 ②强碱溶液稀释，先求出稀释后的c(OH-)，再求c(H+) ，最后求pH ①强酸溶液稀释，先求出稀释后的c(H+)，再求pH 总结： 例1：常温下， pH = 3的醋酸稀释10