(2014最新)高二选修4—3.2 水的电离和溶液的酸碱性.ppt

有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg（c(H+)/ c (OH－)）。下列表述正确( ) A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH) （1）医疗上，测定血液等的pH可以帮助诊断疾病。例如，人体内血液的pH一般在7.35～7.45范围内，如果超过这个范围，便属于病理现象。 （2）生活中，人们洗发时用的护发素，其主要功能也是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。选择洗发水时要挑选中性或弱碱性的用品，碱性太强的洗发精会对头发表面造成损害，令头发失去光泽和弹性。 （3）环保领域中，酸性或碱性废水处理常常利用中和反应。在中和处理过程中可用pH自动测定仪进行监测和控制。 （4）农业上，土壤的pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，各种作物生长都对土壤的pH范围有要求。 有的作物如芝麻、油菜、萝卜等可以生长在较大的pH范围内；有的作物却对土壤的pH反应非常敏感，如茶树适宜在pH约为4.0～5.5的土壤中生长。 有关pH的计算 计算： 1. 常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L，该溶液的c(H+) 可能为 。 计算： 2. 常温下，10-4mol/L的盐酸溶液。 ①该溶液中，c(OH-) =________mol/L； ②若将上述溶液稀释10倍，则溶液中c(H+) = mol/L，c(OH-)= mol/L。 ③若将上述溶液稀释10000倍，则溶液中c(H+) = mol/L，c(OH-)= mol/L。 有关pH的计算 （2）溶液的稀释 ①酸的稀释： 例1：在25℃时，pH=5的盐酸稀释到原来的10倍，pH值等于多少？ 解：pH= - lgc(H+)= -lg(10-5/10)= 6 关键1 ：抓住c(H+)进行计算！ 例3：将pH=5的醋酸溶液稀释10倍，求pH。 5pH6 pH相同、V相同的不同酸， 稀释相同的倍数后pH(弱酸)pH(强酸) 例4：要使醋酸的pH由5变到6， 加水稀释 10倍（填 、 或=） ＞，因为稀释10倍，pH小于6， 所以如pH=6，要大于10倍。 ②碱的稀释： 例1：25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释10倍，pH等于多少？ 解：∵ c(OH-)=10-5/10 = 10-6 ∴ c(H+)= 10-14/10-6= 10-8 ∴ pH=8 关键1：抓住c(OH-)进行计算！ 先求c(OH-) ，再转换成c(H+)。 例2：25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释1000倍后， pH为多少？ pH≈7 关键2：当碱提供的c(OH-)很小时， 不能忽略 c(OH-)水。 （3）溶液的混合计算 ①强酸与强酸混合 例1：25℃时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH等于多少？（假设混合前后体积可相加） 解：pH= -lg[(1×10-1+1000×10-4)/(1+1000)] = -lg2×10-4 = 3.7 关键1：抓住氢离子进行计算！ 关键2：当相加减的两个量相差≥100倍时，小的可忽略。 练习1：pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH= 。 练习2：pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH= 。 两种pH不同的强酸等体积混合时， 当△pH≥2时， pH(混)=pH(小)+0.3 ② 强碱与强碱混合 例1：25 ℃时将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH等于多少？ 解：c(OH-)=(1×10-6+1×10-4)/(1+1)=5