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第二节 离子反应 一 酸、碱、盐在水溶液中的电离 导电实验（视频） 概念 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。例如CuSO4、NaCl晶体等，都是电解质。 你能举出更多的属于电解质的物质吗？何为非电解质？ 练习1 下列物质哪些是电解质？ ①盐酸溶液；②氯化钠固体；③氯化氢气体；④二氧化硫水溶液；⑤硫酸钡；⑥纯醋酸；⑦氢氧化钠溶液；⑧铝; ⑨纯酒精。 能导电： 电解质： 非电解质： 小结 ①电解质、非电解质均为化合物 ②电解质导电须在水溶液中或熔融状态下 ③电解质应是本身电离而导电 ④难溶于水的盐类因其溶解的部分完全电离（或在熔融状态下也可完全电离），故为电解质 1下列物质属于非电解质的是（ ） A、液态汞 B、液态氨 C、硫酸钡 D、硝酸 2下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A、CH3COOH B、H2SO4 C、Cl2 D、SO2 3下列叙述正确的是（ ） A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质 电解质的分类：强电解质和弱电解质 1.强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。 2.弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。 中学常见的强弱电解质 (1)强电解质:①强酸 HCl HBr HI HNO3 H2SO4 HClO4 ②强碱 KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 ③绝大多数的盐 KCl NaCl BaSO4 CuSO4 AgCl CaCO3等,例外的有 Pb(CH3COO)2 HgCl2。 (2)弱电解质:①弱酸 CH3COOH HClO HF H2S H2CO3 H2SO3 ②弱碱 NH3·H2O Fe(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Al(OH)3 ③ 水 巩固练习 请将下列物质分类填空： ①盐酸②硫酸③液氧④CO2⑤KI⑥Na2O⑦水银⑧Cu(OH)2⑨澄清石灰水 属于强电解质的有 ， 属于弱电解质的有 ， 属于非电解质的有 ， 既不是电解质又不是非电解质的有 。 思考 请同学们思考一下，NaCl在水溶液中是如何电离的？ 视频演示 电离方程 书写电离方程式的步骤： 1、阴阳离子部分拆开写，但原子团不能 拆，例如有NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数. 请写出下列三组物质的电离方程。第一组： HCl、 H2SO4、 HNO3;第二组： Ba(OH)2 、 NaOH;第三组： NaCl、 K2SO4 HCl =H+ +Cl- H2SO4 =2H+ +SO42- HNO3 =H+ +NO3- Ba(OH)2 =Ba2+ + 2OH- NaOH =Na+ + OH- NaCl =Na+ + Cl- K2SO4 =2K+ + SO42- * 解释 原因 实验 现象 CuSO4溶液 NaCl 溶液 纯净水 CuSO4晶体 NaCl 晶体 实验 灯泡不发亮 灯泡不发亮 灯泡不发亮 灯泡 发亮 灯泡 发亮 灯泡发亮，能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子 在水溶液中和熔融状态下不能够 导电的化合物叫做非电解质。 ①、④、⑦、⑧ ②、③、⑤、⑥ ⑨ B C C 强弱电解质的本质区别是：看电解质能否完全电离，即电离程度 ②⑤⑥ ⑧ ④ ①③⑦⑨ NaCl=Na+ + Cl- 写出硫酸铜、氯化钡、硫酸铝的电离方程式。 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱 电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐 *