2014届高考化学一轮复习9.1原电池及化学电源课件.ppt

?;? 教 材 案 ;第2讲　电解池????金属的电化学腐蚀与防护;第1讲　原电池和化学电源;一、原电池的构造及其工作原理;(1)任何原电池反应都依赖于一个能自发进行(或有自发进行倾向)的氧化还原反应。把一个能自发进行的;氧化还原反应人为地分为两个区域(拆成两个半反应),一个区域发生①氧化反应,提供(失去)电子,另一个区域发生②还原反应,接受(得到)电子。根据反应用导电材料制成电极,然后将电极浸入可以导电的电解质溶液中,若此时用导线将两极连接起来便可产生电流。;据的氧化还原反应是④2H2+O2? 2H2O,H2提供电子,H2所在区域即为负极区,O2得到电子,O2所在区域即为正极区,此时的正、负极材料一般用能吸附气体的多孔Pt、Ni电极、多孔石墨电极等,电解质溶液可以用导电性强的强酸或强碱溶液。;电解质溶液(两个电极置于其中),它们起导电作用。;答案:在潮湿的空气中,铜与铝接触会形成原电池,铝作负极,铜作正极,铝被氧气氧化,很快被腐蚀。;2.原电池的电极反应式;在碱性环境中负极为⑨2H2-4e-+4OH-? 4H2O,正极为⑩2H2O+O2+4e- ?4OH-。;?特别提醒:;二、几种重要的化学电源;1.普通锌锰干电池(酸性);电池反应式:Pb+PbO2+4H++2S? ?2PbSO4+2H2O。;负极:? 2CH3OH-12e-+16OH-? 2C? +12H2O;燃料电池和普通电池不同,必须使用辅助电极,电极本身不参与反应,所采用的负极反应物为一般意义上的燃料如H2、CH4、CH3OH等,助燃剂一般为O2。燃料电池中无燃烧。;考点透析;(1)高铁电池的负极材料是　　　　????。;【解析】电池的负极上发生氧化反应,正极上发生还原反应。由高铁电池放电时总反应方程式可知,负极材料应为作还原剂的Zn。由电池的总反应方程式-负极反应式=正极反应式可知,正极反应式为:2Fe? +6e- +8H2O ?2Fe(OH)3+10OH-,正极生成了OH-,碱性增 强。;技能归纳;1.根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池:;【答案】(1)? ;? 考点2????原电池的电极反应式的书写;电池的说法中正确的是?(　????);【解析】O2-由正极移向负极,与负极的H2发生反应:H2+O2--2e-? H2O,D项正确。;(1)一定要明确电池所依据的氧化还原反应,确定电子转移的数目;;2.电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O,电解质溶液是KOH溶液。电池总反应为Zn+Ag2O?ZnO+2Ag, 下列说法错误的是?(　????);考点3????传统电源和新型电源的原理;【解析】Mg-H2O2酸性燃料电池负极的电极反应式为Mg-2e-? Mg2+,正极的电极反应式为H2O2+2H++2e- ? 2H2O,B项正确。;技能归纳;3.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是?(　????);? 实验探究????原电池的工作原理;(1)As(砷)位于元素周期表中第4周期ⅤA族,则Na3AsO4溶液的pH　　　　????(填“”、“”或“=”) 7。;偏移。此时电极C称为　　极,烧杯A中的主要实验;　　　　　　　　　　　　　　　　????,欲使G的指针向右偏移,除了加入较浓的酸之外,还可以　　　　????　　　　　????。;(2)负;无色溶液变成蓝色;As? +2H++2e- ?As? +H2O