（全国通用）2019版高考化学一轮复习 第29讲 盐类的水解学案.doc

第29讲　盐类的水解 1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。 2．实质 3．特点4．规律 有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。 5．离子方程式的书写 (1)一般来说，盐类水解的程度不大，用可逆号“((”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。如CuCl2、NH4Cl水解的离子方程式：Cu2＋＋2H2O((Cu(OH)2＋2H＋； NH＋H2O((NH3·H2O＋H＋。 (2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式只写第一步。如Na2S水解反应的离子方程式：S2－＋H2O((HS－＋OH－。 (3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中：Fe3＋＋3H2O((Fe(OH)3＋3H＋。 (4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于水解相互促进进行完全的，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaAlO2与AlCl3混合溶液反应的离子方程式：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓。 6．影响盐类水解平衡的因素 (1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如水解程度：Na2CO3Na2SO3，Na2CO3NaHCO3。 (2)外因 ①温度：温度越高，水解程度越大。 ②溶液的浓度：溶液越稀，水解程度越大。 7．盐类水解的应用 1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)酸式盐溶液一定呈酸性。(　　) (2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性。(　　) (3)Na2CO3溶液显碱性的原因：CO＋2H2O((H2CO3＋2OH－。(　　) (4)向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，pH减小。(　　) (5)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)。(　　) (6)关于氯化铵溶液，加水稀释时，的值减小。(　　) (7)降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动。(　　) (8)通入适量的HCl气体使FeCl3溶液中增大。(　　) 答案　 (1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√ (7)×　(8)× 2．教材改编题 (据人教选修四P59 T1)下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(　　) ①HCl＋H2O((H3O＋＋Cl－ ②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl ③CO＋2H2O((H2CO3＋2OH－ ④碳酸氢钠溶液：HCO＋H2O((CO＋H3O＋ ⑤HS－的水解：HS－＋H2O((S2－＋H3O＋ ⑥NaAlO2与NaHCO3溶液混合：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO A．①②③④ B．①②③⑥ C．②③⑤⑥ D．全部 答案　 D 解析　①④⑤是电离方程式且①应用“===”；②是水解反应方程式，但应用“((”；③的水解方程式错误，应分步进行；⑥是化学反应方程式，不属于双水解反应。 考点1　盐类水解的实质及规律 典例1　(2015·海南高考)0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol·L－1 的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是(　　) A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2 解析　A项，NO2和NaOH溶液发生反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，二者恰好反应得到的是NaNO3和NaNO2的混合溶液，NaNO2是强碱弱酸盐，水溶液显碱性；B项，发生反应：SO2＋NaOH===NaHSO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HSO电离大于水解，所以溶液显酸性；C项，发生反应：SO3＋NaOH===NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，完全电离出H＋，溶液显酸性，相当于一元强酸，所以酸性比NaHSO3强；D项，发生反应：CO2＋NaOH===NaHCO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HCO电离小于水解作用，所以溶液显碱性。因此溶液的酸性最强的是NaHSO4，溶液的酸性越强，pH越小。 答案　 C 盐类水解的规律 (1)“谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。”如酸性：HCNCH3COOH，则相同条件下碱性：NaCNCH3COONa。 (2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。 ①若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。如NaHCO3溶液中：HCO((H＋＋CO(次要)，HCO＋H2O((H2CO3＋OH－(主要)。 ②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSO((H＋＋SO (主要)，HSO＋H2O((H2SO3＋OH－(次要)。 (3)相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如COHCO。 (4)相互促进水解的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。如