（全国通用）2019版高考化学一轮复习 第28讲 中和滴定学案.doc

第28讲　中和滴定 1．实验原理 利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝。 酸碱中和滴定的关键： (1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。 (2)选取适当指示剂，准确判断滴定终点。 2．实验用品 (1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶。 (2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 (3)滴定管特征和使用要求 ①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。 ②精确度：读数可估计到0.01 mL。 ③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗2～3次。 ④排气泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。 ⑤滴定管的选用 酸性、氧化性的试剂用酸式滴定管，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶。 碱性的试剂用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开。 3．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) (1)滴定准备“八动词” (2)滴定过程“三动作” (3)终点判断“两数据” ①最后一滴：滴入最后一滴，溶液颜色发生突变。 ②半分钟：颜色突变后，经振荡半分钟内不复原，视为滴定终点。 (4)数据处理 按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝计算。 4．常用酸碱指示剂及变色范围 1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶(　　) (2)滴定终点就是酸碱恰好中和的点(　　) (3)滴定管盛标准液时，其液面一定要调在0刻度(　　) (4)用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液(　　) (5)滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗2～3遍(　　) 答案　 (1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ 2．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示，从下表中选出正确选项(　　)答案　 D 解析　解答本题的关键是：①明确酸式、碱式滴定管使用时的注意事项，②指示剂的变色范围。酸式滴定管不能盛放碱液，而碱式滴定管不能盛放酸液，指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊。 考点1　中和滴定及误差分析 典例1　现用中和滴定来测定某烧碱溶液的浓度。 (1)滴定：用________式滴定管盛装c mol·L－1盐酸标准液。右图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。把用去的标准盐酸的体积填入表格中，此次滴定结束后的读数为________mL，滴定管中剩余液体的体积为________。 该实验应选用________作指示剂。 (2)有关数据记录如下： 根据所给数据，写出计算烧碱溶液的物质的量浓度的表达式c＝________________________________(不必化简)。 (3)对下列几种假定情况进行讨论(填“无影响”“偏高”或“偏低”)： ①若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果________。 ②读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果________。 ③若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果________。 ④滴加盐酸速度过快，未充分振荡，则看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果________。 解析　(1)盛装盐酸用酸式滴定管；读数注意视线与凹液面最低点水平，精确到小数点后两位；酚酞的变色范围与7最接近。 (2)运用c(H＋)·V(H＋)＝c(OH－)·V(OH－)，c(OH－)＝，消耗盐酸的体积取平均值。 (3)c(OH－)＝，主要分析对V(H＋)的影响。①不影响V(H＋)，无影响；②V(H＋)偏小，结果偏低；③V(H＋)偏大，结果偏高；④V(H＋)偏小，结果偏低。 答案　 (1)酸　24.90　大于25.10 mL　酚酞 (2) (3)①无影响　②偏低　③偏高　④偏低 1．中和滴定的两个易错点 (1)分清完全中和与恰好为中性 ①完全中和强调的是酸、碱恰好反应生成盐，根据酸碱的强弱不同，溶液可能为中性，也可能为酸性或碱性。 ②酸碱反应恰好为中性则强调的是反应后溶液为中性，而酸、碱不一定正好反应。可能酸不足，也可能酸过量，也可能恰好反应。这取决于酸碱的相对强弱。 (2)酸碱中和滴定指示剂的选择 ①指示剂的变色点与滴定终点的pH越接近越好。 ②指示剂在滴定终点时颜色变化明显，指示准确。 ③石蕊的“红色→紫色”“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显，所以石蕊不能作为酸碱中和反应的指示剂。 2．酸碱中和滴定中常见误差分析 (1)误差分析的方法 依据原理c(标准)·V(标准)＝c(待测)·V(待测)，所以c(待测)＝，因c(标准)与V(待测)已确定，因此只要分析出不正确的操作引起V