2025届高考化学一轮复习常考题型79电解原理的应用基础练习含解析.docx
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电解原理的应用基础练习
留意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题（共15题）
1．下列关于工业上冶炼铝的叙述正确的是
A．既可以电解熔融的，也可以电解熔融的
B．既可以电解熔融的，也可以用氢气或还原来冶炼铝
C．在氧化铝中添加冰晶石，冰晶石作催化剂，可加快电解反应速率
D．熔融的氧化铝电离出和，通电后，得电子被还原，失电子被氧化
2．下列有关电解的叙述正确的是
A．工业上用电解熔融的方法制取时，阳极材料可以是石墨或铁
B．可以用电解熔融的来制取
C．工业上电解饱和食盐水制备烧碱，采纳阳离子交换膜
D．电解精炼铜时，溶液中铜离子的浓度不变
3．氯碱工业用离子交换膜法电解饱和食盐水，装置示意图如图。下列说法错误的是
A．a为阳极，发生氧化反应生成氯气
B．b极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C．电解时，Na+穿过离子交换膜进入阴极室
D．饱和食盐水从c处进入，淡盐水从e处流出
4．氯碱工业离子交换膜电解池原理如图所示，下列说法正确的是
A．H2从阳极口逸出
B．阳极发生了还原反应
C．Na+通过离子交换膜向阴极移动
D．该装置制得的产品有NaOH、NaClO、NaCl
5．下列说法正确的是
A．氯碱工业的电解槽示意图如上图甲所示，电解槽中应运用阴离子交换膜
B．在铁表面镀锌时，锌应与电源的负极相连
C．为防止轮船的腐蚀，可在船底焊接镁块
D．电解精炼铜时，阴阳两极质量的改变应相等
6．关于图中电化学装置，有关叙述正确的是
A．装置①的石墨电极上会析出金属钠
B．装置②中随着电解的进行左边电极会产生红色的铜
C．装置③中的离子交换膜为阴离子交换膜
D．装置④的待镀铁制品应与电源正极相连
7．下列叙述正确的是
A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极
B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2
C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O
D．图中电子由Zn极经导线流向Cu，盐桥中的阴离子移向CuSO4溶液
8．下列表述不正确的是
A．Ⅰ装置中盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液
B．Ⅱ中正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
C．Ⅲ装置模拟工业上在镀件上镀银
D．Ⅳ装置可以达到爱护钢闸门的目的
9．探究电解精炼铜(粗铜含有Ag、Zn、Fe)和电化学腐蚀装置如图，下列叙述正确的是
A．精炼铜时，电解质为硫酸铜溶液，X电极反应为：Cu2＋＋2e-=Cu
B．精炼铜时，溶液中Ag＋、Zn2＋、Fe2＋浓度增大
C．X电极为石墨，Y电极为Cu，则铜受到爱护
D．X电极为Fe，Y电极为Cu，则铁受到爱护
10．下面有关电化学的图示，完全正确的是
A
B
C
D
Cu-Zn原电池
粗铜精炼
铁片镀锌
验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物
A．A B．B C．C D．D
11．次磷酸钴［Co(H2PO2)2]广泛应用于化学电镀，工业上利用电渗析法制取次磷酸钴的原理如图所示。下列说法中正确的是
A．b为电源的负极，膜Ⅱ为阴离子交换膜
B．当阴极生成224mL(标准状况)气体时，通过膜Ⅲ的离子的物质的量为0.01mol
C．M电极反应为Co+2-2e-=Co(H2PO2)2
D．电解过程中，阴极室c(NaOH)渐渐增大
12．采纳惰性电极，以氮气和水为原料通过电解法制备氨的装置如图所示。下列说法不正确的是
A．电解时，溶液中K+向a极移动
B．电解时，电子由电源负极经导线流向a极
C．电解时，a极上发生反应：N2+6e-+6H+=2NH3
D．电解一段时间后，b极旁边溶液的pH减小
13．ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂。试验室用NH4Cl溶液、盐酸和NaClO2溶液为原料，依据以下流程制取ClO2，下列说法正确的是
A．电解时，阳极电极反应式为
B．电解过程中，混合溶液的pH渐渐减小
C．可用碱石灰除去ClO2中的NH3
D．向溶液X中滴加AgNO3溶液，视察到沉淀生成，说明X中含有Cl－
14．利用如图装置电解四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]的水溶液制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]。下列说法正确的是
A．电极A上发生还原反应
B．产物c是Cl2
C．a处可收集到[(CH3)4NOH]
D．阳离子交换膜可提高[(CH3)4NOH]的纯度
15．下图为教科书中电解饱和食盐水的试验装置。据此，下列叙述不正确的是
A．装置中a管能产生氢气
B．b管导出的是氯气
C．在石墨棒电极区域有NaOH生成
D．以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”
第II卷（非选择题）
二、填空题（共5题）
16．氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料