2025届高考化学一轮复习常考题型之基于氧化还原的守恒规律的应用（含解析）.pdf

2025届高考化学一轮复习常考题型10氧化还原反应先后规律专练含解析.docx PAGE 18- 氧化还原反应先后律专练一、单选题（共19题） 1．在离子浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液中，加入（通入)某物质后，离子反应先后依次正确是选项试验操作反应先后依次 A 含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉 Cu2+、Fe3+、H+ B 含I-、S2－、Br-的溶液中不断通入氯气 S2-、I-、Br- C 含Cl-、Br-、I-的溶液中逐滴加入AgNO3溶液 Cl-、Br-、I- D 含Al3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液 H+、NH4+、Al3+ 2．在学习了溶液中的离子反应之后，小明同学认为反应中的先后依次很重要。因此他归纳了下面一些状况，

2025-03-31 约1.61万字 19页立即下载

2025届高考化学一轮复习常考题型11氧化还原反应的一般规律含解析.docx PAGE 26- 氧化还原反应的一般规律一、单选题（共20题） 1．科学家指出多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，但吃饭时肯定不要同时大量食用海鲜和青菜，否则简单中毒，并给出一个公式：“大量海鲜+大量维生素C→砒霜(As2O3，剧毒)”。下列有关说明错误的是 A．维生素C具有还原性 B．维生素C能将+5价砷还原成+3价 C．+5价砷生成的砒霜是该反应的氧化产物 D．青菜中含有维生素C，维生素C在反应中失电子 2．固体Na2S溶于水呈碱性且放出有臭味的气体，俗称“臭碱”。工业上可利用反应来制备，下列说法不正确的是 A．Na2S溶液显碱性的缘由是：S2-

2025-04-03 约1.82万字 26页立即下载

2025届高考化学一轮复习常考题型09氧化性还原性的强弱比较含解析.docx PAGE 26- 氧化性、还原性的强弱比较一、单选题（共15题） 1．下列推断正确的是 A．酸性，则硫元素的非金属性比碳元素强 B．向含有、的溶液中加入足量的Fe粉，先析出Ag，后析出Cu，则金属性Fe＞Cu＞Ag C．向某无色溶液中加入少量溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中肯定含有 D．相同质量的Al和Fe与足量的稀盐酸反应，Al放出的多，则Al的金属性比Fe强 2．已知常温下，在溶液中发生如下反应： ①16H++10Z?+2XO=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B? ③2B?+Z2=B2+2Z? 由此推断下列说法错误的是 A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z?可

2025-04-05 约1.78万字 26页立即下载

2025年高考化学一轮复习《氧化还原反应规律的应用》知识讲解及模拟练.pdf 2025年高考化学一轮复习 《氧化还原反应规律的应用》课程目标掌握氧化还原反应方程式的配平掌握氧化还原反应的基本计算知识讲解一、氧化还原反应方程式的配平配平的基本方㈡）质量守恒：反应前后各元素的原子（离子）个数相等； 2（）得失电子守恒：氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等； 0）电荷守恒：反应前后各带电微粒所带电荷总数相等。模拟题精练 I.2（023•广东广州•校联考二

2025-02-13 约1.99万字 22页立即下载

2025年高考化学一轮复习基础知识讲义（新高考通用）考点二 氧化还原反应的强弱规律及价态规律（解析版）.pdf 【基础知识】氧化还原反应考点二氧化还原反应的强弱规律及价态规律【必备知识】一、价态原则 1、最高价态——只有氧化性，如HSO、KMnO等； 244 －2－最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl、S等； 2＋中间价态——既有氧化性，又有还原性，如Fe、S、Cl等。 2 2、归中反应：“两相靠，不相交” 例、6HCl＋NaClONaCl＋3Cl↑＋3HO中，氧化剂为NaClO，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都 3223 为Cl。 2 3、歧化反应例、Cl＋2NaOHNaCl＋NaClO＋HO 22 二、强弱规律 1、氧化性、还原性强弱的比较方法 ①根据化学方程式判断同一个反应中

2025-04-08 约1.06万字 3页立即下载

2025届高考化学一轮复习常考题型之基于化学平衡的有关计算（含解析）.pdf 基于化学平衡的有关计算一、单选题共（15题） 1.完全相同的两个恒容容器甲乙，已知甲中装有S02、各1g,乙中装有SO?、各2g, 在同一温度下反应，2sOzg（）+O2g（）02so3g（）达平衡后，甲中S02的转化率为a%,乙中SO2 的转化率为b%,则（） A.a%b%B.a%b%C.a%=b%D.无法推

2025-03-26 约3.03万字 22页立即下载

2025届高考化学一轮复习常考题型39基于化学平衡的有关计算含解析.docx PAGE 22- 基于化学平衡的有关计算一、单选题（共15题） 1．完全相同的两个恒容容器甲和乙，已知甲中装有SO2、O2各1g，乙中装有SO2、O2各2g，在同一温度下反应，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达平衡后，甲中SO2的转化率为a%，乙中SO2的转化率为b%，则() A．a%＞b% B．a%＜b% C．a%＝b% D．无法推断 2．肯定条件下，容积固定的密闭容器中，对于可逆反应，若X、Y、Z的起始浓度分别为、、（均不为零），达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度分别为、、，则下列推断不合理的是（） A． B．达到化学平衡状态时，Y和Z的生成速率之比为2：3 C．达到化学平衡状

2025-03-17 约1.49万字 23页立即下载

2025届高考化学一轮复习：基于反应机理的氧化还原反应考查（含解析）.pdf 基于反应机理的氧化还原反应考查一、单选题(共18题) 1.某离子反应中涉及H2。、C1CT、NH：、H+、N2,C六种微粒，其中N2的物质的量随时间变更的曲线如图所示。下列推断正确的是 A.该反应的氧化剂口0，还原产物是N?B.消耗1mol还原剂，转移6mol电子 C.水是生成物，且反应后溶液的酸性明显增加D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

2025-03-28 约2.7万字 22页立即下载

2025届高考化学一轮复习常考题型之酸碱中和滴定（含解析）.pdf 酸碱中和滴定一、单选题共（17题） 1.下列有关试验说法正确的是 A.向干净试管中加入2mL2%uSOi溶液，滴加4~5滴5%的NaOH溶液，即得到新制氢氧化铜悬浊液，用于鉴别葡萄糖和蔗糖 B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 .纸层析试验中，须将滤纸上的试样点浸入绽开剂中 D.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低 2.下列说法不正确的是 A.受澳腐蚀致伤，先用苯或甘油洗伤口，再用水洗

2025-03-27 约2.9万字 23页立即下载

（全国通用）2019版高考化学一轮复习 第8讲 氧化还原反应规律及应用习题课件.ppt * 高考一轮总复习 · 化学（创新版）课时作业第二章　化学物质及其变化第8讲　氧化还原反应规律及应用 * 高考一轮总复习 · 化学（创新版）

2018-05-15 约小于1千字 37页立即下载

（全国通用）2019版高考化学一轮复习 第8讲 氧化还原反应规律及应用课时作业.doc 第8讲　氧化还原反应规律及应用(建议用时：40分钟) 一、选择题(每题6分，共54分) 1．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： ①Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋ ②Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是(　　) A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋ C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋答案　 A 解析　由方程式①知还原性Fe2＋＞Ce3＋；由方程式②知还原性Sn2＋＞Fe2＋；故还原性Sn2＋＞Fe2＋＞Ce3＋，所以选A。 2

2018-05-17 约7.53千字 6页立即下载

（全国通用）2019版高考化学一轮复习 第8讲 氧化还原反应规律及应用课件.ppt * 故知重温课时作业典题精讲 高考一轮总复习 · 化学（创新版）第二章　化学物质及其变化第8讲　氧化还原反应规律及应用故知重温典题精讲 * 故知重温课时作业典题精讲 高考一轮总复习 · 化学（创新版）

2018-05-14 约小于1千字 54页立即下载

（全国通用）2019版高考化学一轮复习 第8讲 氧化还原反应规律及应用学案.doc 第8讲　氧化还原反应规律及应用一、氧化还原反应的基本规律 1．守恒规律 (1)内容：氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数等于失电子总数。或者说氧化还原反应中，有物质元素化合价升高必有物质元素化合阶降低，且化合价降低总数必等于化合价升高总数。 (2)应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算。 2．转化规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，其反应规律可总结为：“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。 3．难易规律氧化性(还原性)强者优先反应：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性强的优先发生反应；一种还原剂与多种氧化剂相遇时，氧化性强的优先

2018-05-14 约1.49万字 17页立即下载

2024高考化学一轮复习题组训练2.1氧化还原反应概念和规律2含解析.doc PAGE PAGE3 氧化还原反应概念和规律 守恒规律考查 1.(2024·邯郸模拟)已知在碱性溶液中可发生如下反应:2M(OH)3+3ClO-+4OH-2M+3Cl-+5H2O。则M中M的化合价是 () A.+3B.+4C.+5D.+6 【解析】选D。依据氧化还原反应得失电子守恒(化合价升降相等),反应中氯元素化合价由+1→-1(化学计量数为3),因此M元素的化合价由+3上升到+6(化学计量数为2),由此推断D正确(另解可以依据电荷守恒快速推断n=2,进而确定M的化合价为+6)。 2.(2024·六安模拟)将肯定量铁粉加到肯定浓度稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在:c(Fe2+)∶

2025-03-19 约2.69千字 4页立即下载

高考化学一轮复习第3周第2天氧化还原反应的基本规律天天练(含解析)鲁 .pdf 第2天氧化还原反应的基本规律 (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) [概念辨析]判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)失电子难的原子，获得电子的能力一定强。(×) (2)物质氧化性或还原性的强弱，主要决定于外因(即反应条件，诸如反应物的浓度、温度、酸碱性环境等)。(×) (3)强氧化剂遇到强还原剂不一定能发生氧化还原反应。(√) (4)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。(×) (5)一种物质在氧化还原反应中作氧化剂，则一定有另一种物质作还原剂。(×) (6)含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性。(×) (7)金属原子失电子越多，其还原性越强。(×) 2＋3＋ (8

2024-12-04 约9.66千字 4页立即下载

2025届高考化学一轮复习 常考题型之基于氧化还原的守恒规律的应用（含解析）.pdf

2025届高考化学一轮复习常考题型之基于氧化还原的守恒规律的应用（含解析）.pdf