2025届高考化学一轮复习常考题型11氧化还原反应的一般规律含解析.docx
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氧化还原反应的一般规律
一、单选题（共20题）
1．科学家指出多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，但吃饭时肯定不要同时大量食用海鲜和青菜，否则简单中毒，并给出一个公式：“大量海鲜+大量维生素C→砒霜(As2O3，剧毒)”。下列有关说明错误的是
A．维生素C具有还原性
B．维生素C能将+5价砷还原成+3价
C．+5价砷生成的砒霜是该反应的氧化产物
D．青菜中含有维生素C，维生素C在反应中失电子
2．固体Na2S溶于水呈碱性且放出有臭味的气体，俗称“臭碱”。工业上可利用反应来制备，下列说法不正确的是
A．Na2S溶液显碱性的缘由是：S2-+H2O?HS-+OH-
B．Na2S可以在空气中长期放置会变质
C．反应中生成1mol“臭碱”转移电子的物质的量为8mol
D．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为2：1
3．下列说法正确的是
A．FeO是一种黑色粉末，在空气中受热，就可以快速氧化为Fe3O4
B．1molCl2和Fe充分反应，转移电子数为2NA
C．22gCO2和足量Na2O2反应，产生的气体的分子数为0.25NA
D．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，离子方程式为：+CO2+H2O=2
4．Na2FeO4（Fe为+6价）是一种高效多功能水处理剂，应用前景非常看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，（已知Na2O2中O为—1价）对此反应下列说法中正确的是（）
A．Na2O2只作氧化剂，O2是还原产物
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．由上述方程式可知氧化性：Na2FeO4＞Na2O2＞O2
D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移
5．工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中()
A．硫元素只被氧化
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子
D．相同条件下，每汲取10m3SO2就会放出2.5m3CO2
6．2024年11月7日是被誉为“中国稀土之父”的徐光宪先生诞辰一百年纪念日。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。金属铈在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列说法正确的是
A．铈元素在自然界中主要以化合态形式存在
B．四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同素异形体
C．铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：Ce+2Cu2+=2Cu+Ce4+
D．CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI=CeI4+2H2O
7．下列各指定量的比值不为1：2的是
A．常温下，将0.1mol·L-1的盐酸稀释10倍，稀释前与稀释后溶液的pH之比
B．0.01mol·L-1的CaCl2溶液中加入足量CaCrO4(s)[Ksp(CaCrO4)=2×10-4]，溶液中c(CrO)与c(Ca2+)之比
C．向某FeBr2溶液中通入Cl2，当Fe2+恰好完全转化为Fe3+时，溶液中n(Cl-)与n(Br-)之比
D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全，此时溶液中c(SO)与c(Na+)之比
8．试验发觉加入M能提高和I-的反应速率，其原理如图所示，依次发生反应1、2，下列说法正确的是
A．M可能是Fe(OH)3
B．Fe2+是该反应的催化剂
C．反应1为2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D．将反应2设计成原电池，在负极反应
9．硫元素的价类二维图如图所示。
下列说法正确的是
A．a在水溶液中的电离方程式为
B．b只有一种分子，不存在同素异形体
C．d、e均属于二元强酸
D．a与c、d、e都有可能反应生成b
10．在碘酸钾(KIO3)的碱性溶液中通入Cl2，可得到正高碘酸钾(K2H3IO6)。下列说法不正确的是
A．该反应中Cl2被还原
B．正高碘酸的化学式为H5IO6
C．K2H3IO6受热得到HOIO3的反应肯定是氧化还原反应
D．碱性条件下，Cl2的氧化性强于K2H3IO6
11．FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe(NO3)3和H2SO4，若反应消耗的FeS2与HNO3物质的量之比为1：8，且HNO3的还原产物只有一种，则该还原产物为
A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3
12．在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮()以达到消退污染的目的。其工作原理的示意图如图：下列说法不正确的是
A．Ir的表面发生反应：H2