2025年高考化学一轮复习基础知识讲义（新高考通用）考点二 氧化还原反应的强弱规律及价态规律（解析版）.pdf

【基础知识】氧化还原反应

考点二氧化还原反应的强弱规律及价态规律

【必备知识】

一、价态原则

1、最高价态——只有氧化性，如HSO、KMnO等；

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－2－

最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl、S等；

2＋

中间价态——既有氧化性，又有还原性，如Fe、S、Cl等。

2

2、归中反应：“两相靠，不相交”

例、6HCl＋NaClONaCl＋3Cl↑＋3HO中，氧化剂为NaClO，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都

3223

为Cl。

2

3、歧化反应

例、Cl＋2NaOHNaCl＋NaClO＋HO

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二、强弱规律

1、氧化性、还原性强弱的比较方法

①根据化学方程式判断

同一个反应中，氧化性最强的是氧化剂，还原性最强的是还原剂。

②根据相同条件下产物的价态高低判断

△△

如2Fe＋3Cl2FeCl；Fe＋SFeS，则氧化性：Cl＞S。

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(3)根据反应条件、浓度大小、酸碱性及反应的剧烈程度判断

反应条件要求越低，浓度越大，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。

2、常见强弱比较

＋2＋2＋2＋2＋2＋

氧化性：Ag﹥Hg﹥Cu﹥Pb﹥Sn﹥Fe

－＋3＋

MnO(H)ClBrFeI稀HSOS

422224

2－2-－2+－－

还原性：S﹥SO(SO)﹥I﹥Fe﹥Br﹥Cl

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注意：氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。

三、先后规律及应用（强者优先）

2+－

往FeBr通少量氯气，先反应的是Fe；往FeI通少量氯气，先反应的是I。

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例、实验室制备高铁酸钾(KFeO)并探究其性质。

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(1)制备KFeO的反应为3Cl＋2Fe(OH)＋10KOH2KFeO＋6KCl＋8HO，由此得出氧化性：

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2－

Cl________(填“”或“”)FeO。

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(2)KFeO的性质探究：用KOH溶液将紫色KFeO固体溶出，得到紫色KFeO溶液。取少量该溶液，滴

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加盐酸，有Cl产生。

2

2－

该实验表明Cl