2025年高考化学一轮复习基础知识讲义（新高考通用）02 考点一 电解原理（解析版）.pdf

【基础知识】电解池及金属的电化学腐蚀与防护

考点一电解原理

【必备知识】

1．电解池工作原理

能量转化：电能转化为化学能

注意电子不下水，离子不上线。

如何区分阴阳极

阳极阴极

电源连正极连负极

离子移向阴离子阳离子

反应类型氧化反应还原反应

得失电子失去电子得到电子

化合价变化升高降低

2．电解规律

(1)阳极产物的判断

①活性电极(除Au、Pt以外的金属材料作电极)，电极材料失电子，生成金属阳离子。

注意：Fe失电子变成Fe2＋

②惰性电极(Pt、Au、石墨)，要依据阴离子的放电顺序加以判断。

2－－－－－

阴离子的放电顺序：S＞I＞Br＞Cl＞OH＞含氧酸根离子。

2－－－－－

S、I、Br、Cl放电，产物分别是S、I、Br、Cl；若OH放电，则得到HO和O。

22222

(2)阴极产物的判断

直接根据阳离子放电顺序进行判断。

＋2＋3＋2＋＋2＋2＋2＋＋3+2++

阳离子放电顺序：Ag＞Hg＞Fe＞Cu＞H(酸)＞Pb＞Fe＞Zn＞H(水)＞Al＞Mg＞Na＞

2++

Ca＞K。

注意

3＋2＋＋＋

①电解水溶液时，Al、Mg、Na、K不可能在阴极放电。

3＋＋

②若金属阳离子(Fe除外)放电，则得到相应金属单质；若H放电，则得到H。

2

3．常例分析

完成下表(电极为惰性电极)

溶液溶液复原

类型实例电极反应式

pH变化方法

－＋

2HO4e4HO

阳极：－＋↑

22

＋－

4H4e2H

HSO阴极：＋2↑减小

24

电