2025届高考化学一轮复习常考题型82原电池的相关计算基础练习含解析.docx
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原电池的相关计算基础练习
留意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题（共15题）
1．锌铜原电池装置如图所示，下列说法不正确的是
A．锌电极上发生反应：Zn-2e-=Zn2+
B．电子从锌片流向铜片
C．盐桥中K+移向ZnSO4溶液
D．理论上，当6.5gZn溶解时析出6.4gCu
2．镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景。下图是镁--空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法不正确的是
A．该电池Mg作负极，发生氧化反应
B．该电池的正极反应式为：
C．电池工作时，电子通过导线由Mg电极流向C电极
D．当电路中通过0.2mol电子时，消耗的体积为1.12L
3．在铜－锌－稀硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，下列说法正确的是
①锌片溶解了32.5g②溶液中向铜片电极移动③正极上发生氧化反应产生了H2④铜片上逸出0.5molH2
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
4．有一种被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是（）
A．该电池中Zn作正极
B．Zn电极上发生还原反应
C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D．当6.5gZn完全溶解时，流经电路的电子个数约为1.204×l023
5．下列对Zn-Cu原电池(如图所示)的描述错误的是
A．Cu为正极，电子沿导线从Zn流向Cu
B．负极发生氧化反应，其反应式为：Zn-2e-=Zn2+
C．向Cu极移动
D．若有1mol电子流经导线，则可产生0.5mol气体
6．在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到2.24L气体(标准状况下)，则原混合液中Cu2＋的物质的量浓度为
A．0.1mol·L-1 B．0.2mol·L-1 C．1mol·L-1 D．2mol·L-1
7．如图所示的装置中，有关说法不正确的是
A．该原电池中极发生氧化反应
B．该原电池电流从极流向极
C．该原电池电解质溶液质量不变
D．该原电池将化学能转化为电能
8．氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：
负极：2H2+4OH--4e-=4H2O
正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子的物质的量为
A．1.8mol B．3.6mol C．100mol D．200mol
9．环境监察局常用“定电位”NOx传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（）
A．“对电极”是正极
B．“工作电极”上发生的电极反应为NO2+2H+-2e﹣═NO+H2O
C．传感器工作时，H+由“工作电极”移向“对电极”
D．“对电极”的材料可能为活泼金属锌
10．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为。下列有关说法不正确的是
A．Ca为负极
B．放电过程中，Li+向正极移动
C．每转移0.4mol电子，理论上生成41.4gPb
D．若将电解质改为LiCl-KCl溶液，对电池无影响
11．一种新型电池反应原理如图所示，其中电解质溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入品行中，生成，下列说法错误的是
A．电子由a流向b
B．正极反应式是
C．转移电子1mol，正极质量增加7g
D．电解质可以换成水溶液
12．人们通过碱性锌锰干电池制成了“纸质电池”，采纳一个薄层纸片(在其一边镀锌，另一边镀MnO2)，纸内的离子“流过”由氧化锌和水组成的电解液，下列说法正确的是
A．电池负极反应式：Zn－2e－+2OH－===ZnO+H2O
B．当电解液中有1.204×1023个电子经过时，溶解了0.1molMnO2
C．氧化锌起传导电子的作用
D．该电池反应中MnO2起催化剂作用
13．氨硼烷(NH3·BH3)电池反应为NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O，可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，已知H2O2足量，下列说法不正确的是()
A．正极的电极反应式为3H2O2+6H++6e-═6H2O
B．H＋通过质子交换膜向右侧移动
C．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3
D．当电路中转移0.6NA电子，左右两极室质量差为1.9g
14．镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是（）
①有5.6g金属被腐蚀②有6.