第一章物质结构元素周期律.ppt

第一章物质结构元素周期律 归纳整理 提要 1 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数） 的一类原子的总称。 同位素：质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 3、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为( ) A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2 4、在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是（ ） 元素金属性和非金属性判断依据 元素金属性强弱的判断依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易； 元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。 单质间的置换（强制弱） 元素非金属性强弱的判断依据： 元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱； 单质与氢气生成气态氢化物的难易。 单质间的置换（强制弱） 金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ； 最活泼的非金属元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是 。 5. 处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，A处于B的 边（左或右）；B的原子半径比A ；若B的最外层有2个电子，则A最外层有 个电子。 6. 处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱，A处于B的 边（左或右）；B的原子半径比A ；若B的最外层有3个电子，则A最外层有 个电子。 “位、构、性”的关系 7、超重元素的假设预言：自然界中可能存在114号的稳定同位素X，请根据原子结构理论和元素周期律预测： （1）X元素位于周期表中第_______周期，________族，为_______元素（金属或非金属） （2）写出其最高价氧化物及其水化物的化学式_______________、_____________，并估计后者为_____________（酸性或碱性） （3）它与氯气反应生成最高价氯化物的化学方程式为_________________。 1、在共价化合物中，元素化合价有正负的根本原因是 A．有电子得失 B．共用电子对有偏移 C．既有电子对偏移又有电子得失 D．非金属元素的原子吸引电子的能力存在差别 2、下列各组物质中，化学键类型都相同的是 A. HCl与NaOH???? B. H2O与MgO??? C. H2O和CO2????? D. H2SO4和NaNO3 3、下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．N2 4. 有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题： （1）写出五种元素的名称： A B C D E 。 （2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： （3）写出下列物质的电子式： D元素形成的单质 ；B与E形成的化合物 ； A、B、E形成的化合物 ；D、E形成的化合物 。 元素原子半径的变化示意图 * * * * * * * 一、元素、核素、同位素： 二、原子的构成: 三、核外电子的排布规律及表示方法 四、元素周期表和元素周期律　 五、化学键 1、以下互为同位素的是( ) A、金刚石与石墨 B、D2与H2 C、19X 与 20Y D、17Cl与 17Cl 35 37 40 40 D 二、原子的构成: 原子 { 原子核 核外电子 { 质子 中子 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 元素种类 原子(核素)种类 元素的化学性质 } 决定 决定 决定 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） 2、下列叙述错误的是( ) A、13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B、1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C、14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D、6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 D 三、核外电子的排布规律及表示方法 1、核外电子总是尽