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第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第一课时·周期表结构 元素周期表的结构 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第二课时·碱金属卤族元素 1、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是： Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径 Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第三课时·核素 质子 中子 电子 质量/kg 1.673×10-27 1.675 ×10-27 9.109 ×10-31 相对质量 1.007 1.008 1/1836 近似整数值 1 1 忽略不计 1、质量数 原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） 2、原子组成的表示方法 元素：具有相同________的____原子的总称。 核素：具有一定数目的____和一定数目的____的____原子。 同位素：______相同而______不同的同一元素的____原子，互称同位素。 氢元素的三种核素 同位素: 碳 碳－12 碳－13 碳－14 12C 13C 14C 氧 16O 17O 18O 氯 35Cl 37Cl 铀 234U 235U 238U 【归纳小结】 ①质子：决定元素的种类； ②中子：决定同一元素的不同核素（同位素）； ③质子和中子：决定核素（同位素）的种类；决定原子的质量； ④电子：（最外层电子）决定元素的化学性质； ⑤质子和电子：决定粒子的带电性。 　　　　　　　【同位素小结】 　　　两同(同质子数、同一元素) 　　　两不同(中子数不同、原子不同) 　　　其特点为： 　　⑴同位素在周期表里占据同一位置。 　　⑵同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异 　　⑶在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。 课堂练习 在（1）Li　、（2）N　、（3 Na　、（4） Mg　、（5）Li　、（6）C　中： （1） 和 互为同位素。 （2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。 （3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。 　已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？ 金属性　Na〉Mg〉Al 元素金属性强弱判断依据： 1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 3、可以根据金属在金属活动性顺序中的位置进行判断。 碱金属的物理性质的比较→P7 相 似 点 递变性 颜色 硬度 密度 熔沸点 导电导热性 密度变化 熔沸点变化 Li Na K Rb Cs 均为银白色（Cs略带金色） 柔软 较小 较低 强 逐渐增大的趋势（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低 Ｃ 观察卤族元素的原子结构，归纳其 原子结构的相似性和递变性？ 2、卤族元素 相似性：最外层7个电子 递变性： 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 易得一个电子， 具有氧化性 得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱 根据卤族元素的原子结构，请你试着推测一下它们在化学性质上所表现的相似性和递变性？ 卤素单质物理性质的变化规律 F2 Br2 I2 Cl2 单质 密度 熔沸点 颜色 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 状态 气 体 气 体 液 体 固 体 逐 渐 增 大 逐 渐 升 高 色变规律 逐 渐 加 深 逐 渐 减 少 溶解性 卤素与金属的反应 Br2+2Na=