第一章 物质结构 元素周期律 阶段复习课 课件（共28张PPT）（人教版必修2）.ppt

阶段复习课 第一章 一、原子组成与结构 原子 种类 电性 化学性质 电子式 二、化学键 三、元素周期律和元素周期表 考点 一 原子结构 【例题】 可以作为核聚变材料。下列关于 的叙述正确的 是( ) A． 和 互为同位素 B． 原子核内中子数为2 C． 代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 D． 原子核外电子数为2 【解析】选D。A中 和 质子数不同，故不互为同位素；B 中 原子核内中子数为1；C中 代表原子核内有2个质子和1 个中子的氦原子；D正确。 【知识扫描】 1.原子核外电子排布: (1)核外电子排布规律: ①核外电子总是尽可能先排布在能量最低的电子层里。 ②各电子层最多容纳的电子数目是2n2。 ③最外层电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。 ④次外层电子数不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。 (2)部分短周期元素核外电子排布的特殊性: 短周期元素核外电子排布的特殊性是解答元素推断题的突破口。 如:原子核中无中子的原子是H;最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C;最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是O;最外层电子数是次外层电子数4倍的元素是Ne等。 2.元素、核素、同位素的关系: (1)核素的“两同两不同”:同元素、同质子数;不同中子数、不同原子。 (2)同种元素可以有若干种不同的核素。 (3)同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓,不指具体的原子。 考点 二 素周期律和元素周期表? 【例题】短周期元素A、B、C的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为10,则A与C在周期表中位置上下相邻,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,下列有关叙述不正确的是(　　) A.A与C可形成共价化合物 B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性 C.原子半径ABC D.B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高 【解析】选C。A与C在周期表中位置上下相邻,A、C同主族,由A、B、C三原子最外层电子数之和为10,可知A不可能为氢元素也不可能为氦元素,则A在第2周期,且次外层电子数为2,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,B为镁元素,据A、B、C三原子的最外层电子数之和为10,则A为碳元素,C为硅元素,A与C可形成共价化合物SiC,A正确;CH4稳定性大于SiH4稳定性,B正确;原子半径BCA,C错误;常温下MgO为固态,常温下A的氧化物CO、CO2为气态,D正确。 【知识扫描】 判断元素金属性和非金属性强弱的“五注意” (1)注意不能用最外层电子数的多少判断,而应根据得失电子的难易程度; (2)注意短周期中最高价氧化物的水化物呈强碱性的只有氢氧化钠,表现两性的是氢氧化铝; (3)注意短周期中最高价氧化物的水化物呈强酸性的是硝酸、硫酸和高氯酸,氟元素无正价,无含氧酸; (4)注意不能根据氢化物的酸性判断元素的非金属性强弱,可根据氢化物的稳定性或还原性判断; (5)注意不仅金属间可发生置换反应,非金属间也可以,前者体现的是还原性强弱,而后者体现的是氧化性强弱。 考点 三 化学键? 【例题】以下各种说法不正确的是(　　) ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合时一定形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引作用 ④根据电离方程式:HCl====H++Cl-,可判断HCl分子里存在离子键 ⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成氢、氯原子,而后氢、氯原子形成离子键的过程 A.①②⑤ B.都不正确 C.④ D.②③④⑤ 【解析】选B。水中存在分子内氢、氧原子之间的相互作用,分子间的氢、氧原子也存在相互作用。而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用,故①叙述不正确。金属和非金属化合时不一定形成离子键,如AlCl3中的化学键为共价键,故②叙述不正确。在离子化合物中,阴、阳离子间存在相互作用,但不单指吸引力还有相互排斥力,故③叙述不正确;氯化氢分子中不存在离子,它属于共价化合物,分子中没有离子键,故④叙述不正确;化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程,但HCl中存在共价键而非离子键,故⑤不正确。 【知识扫描】 1.化学键分类及表示方法: 2.化学键概念“五澄清”: (1)离子化合物一定含离子键,可能含共价键。 (2)共价化合物只含共价键,一定无离子键,含共价键的也可能是非金属单质。 (3)含活泼金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3。 (4)不含金属元素的化合物也可能是离子化合物,如铵盐。 (5)化学键被破坏不一定发生化学反应,但化学反应中一定有化学键的断裂和形成。 考点 四 元素推断? 【例题】有A