必2第一章物质结构元素周期律复习课必2第一章物质结构元素周期律复习课.doc

第一章 物质结构 元素周期律 单元复习课 【教学目标】 一、知识与技能 理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及前20号元素的核外电子排布 理解离子键、共价键的含义，了解键的极性 掌握元素周期表的实质及元素周期表的结构 4、掌握同一周期元素性质，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 二、过程与方法 培养学生的空间想象能力，抽象思维能力，科学的分析推理能力 学会运用所学知识的能力 从对元素周期律的理解去叙述元素周期表的意义，组成结构，元素递变规律与组成元素的粒子结构的联系 4、能初步具有总结递变的能力，能把元素的性质、元素在周期表中的位置与组成元素的粒子结构联系起来，并能较熟悉地运用 三、情感态度价值观 1、、使学生初步意识到物质的结构决定物质的性质 2、科学地、辩证地看问题的能力。 3、通过对“位置、结构、性质”三者关系的分析，培养学生综合、辩证、创新的精神 4、培养学生由个别到一般的研究问题的方法，从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法 【教学重点】 1、元素周期表与原子结构的关系及元素周期表中元素性质递变规律 2、元素周期律的实质 3、原子结构与元素性质的递变关系 【教学难点】 1、核素、同位素、相对原子质量的涵义及计算；元素周期表中元素性质递变规律。 2、位、构、性三者之间的规律及其应用 【教学过程】 [引言]《物质结构 元素周期律》这一章的概念较多，理论性又强。为了使大家对本章知识有更深的认识和理解，我们来归纳和整理一下已学知识，同时以练习作载体，对本章知识加以巩固。 [板书]第一章 物质结构元素周期律复习 （一）原子结构知识 一、原子结构和构成粒子数量间的关系 ［投影］1．原子(AzX)中，质子有 个，中子有 个，核外电子有 个。 2、相互关系 (1)质量数= (2)原子中：质子数= (3)阳离子中：质子数= (4)(4）阴离子中：质子数= (5) [投影]（1）质子数+中子数 （6）核电荷数=核外电子数 （7）核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数 （8）核电荷数=离子的核外电子数－离子电荷数 [投影]核外电子排布的一般规律 归纳为：一低四不超。即核外电子总是尽先排布在 的电子层里，每层电子不能超过 个，最外层电子不能超过 个，次外层电子不能超过 个，倒数第三层电子不能超 过 个。 [投影练习] 1．电荷数分别为16和6的 元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（ ） A、电子数 B、最外层电子数 C、电子层数 D、次外层电子数 2．2311Na+中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。 3．3216S2-中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。 [板书]二、理解同位素的概念： [投影练习] 1．1H、2H、3H－、H2是 （ ） A．氢的5种同位素 B．5种氢元素 C．氢的5种同素异形体 D．氢元素的5种不同微粒 2．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是 19177Ir则其核内的中于数是 （ ） A．77 B．114 C．191 D．268 [投影小结]（1）元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子。 （2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 （3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，也就是说，同一元素的不同核素之间互称为同位素。 注意：同位素的“同”的含义是指质子数相同，电子数、电子排布相同，原子的化学性质相同，原子的化学性质相同，元素符号相同，在元素周期表中位置相同。 同位素有二个特性：同一元素的各种同位素化学性质基本上相同；天然存在的元素里各种天然同位素原子所占的百分比一般是不变的。 [板书]三、理解相对原子质量的概念 [投影练习] 1．R原子的核内质子数为m，中子数为ｎ，则下列叙述错误的是（ ） A．这种元素的相对原子质量为ｍ＋ｎ B．不能由此确定该元素的相对原子质量 C．其原子质量与C原子质量之比约为：(ｍ＋ｎ)∶12 D．原子核内中子数为ｎ的原子可能是R原子的同位素 2．硼有两种天然同位素105B、115B，硼元素的原子量为10．80，则对硼元素中105B质量百分含量的判断正确的是 A．20% B．略大于20% C．略小于