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第四节 化学键 ——离子键 * 钠在氯气中燃烧 氯化钠的形成过程 e- Na Cl 定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 成键微粒：阴阳离子 相互作用：静电作用（静电引力和斥力） 离子键 思考 哪些物质能形成离子键？ 1、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 2、大部分碱、盐、金属氧化物、金属过氧化物等 离子化合物 离子 原子 Cl Na Br Mg 2 Mg 2 Na Mg Cl Na Cl Br Br Br 观察以下示例，归纳 电子式的书写规则 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。 电子式的书写原则 1.在元素符号周围用小点(或× )来表示原子最外层电子的式子就是该原子的电子式。 3.阴离子要加方括号,并注明所带电荷数。 2.简单阳离子的电子式就是其离子符号。 4.离子化合物的电子式中,相同离子不能合并,一般分布在两侧。 [ 练习] 写出下列物质的电子式： CaO CaCl2 K2S 用电子式可以直观地 看到原子结构特点与键之间的关系。 表示出原子之间是怎样结合的 （1）用电子式表示氧化镁的形成过程 （3）用电子式表示硫化钾的形成过程 箭头左方相同的微粒可以合并， 箭头右方相同的微粒不可以合并。 注 意 （2）用电子式表示氯化钙的形成过程