高三化学复习课件：化学键-离子键-(共16张PPT).pptx

键：安在车轴头上管住车轮不脱

离轴的铁棍。

化学键：直接相邻的原子或离子间

强烈的相互作用

电子转移

不稳定Na+117C1

稳定Na+11+17CI

Na+CI-

思考

1、在氯化钠晶体中，Na+和C1-间存

在哪些力?

静电吸引

静电作用

静电排斥

一、离子键

定义：使阴、阳离子结合成化合物的

静电作用，叫做离子键。

(1)成键微粒：

阴、阳离子

(2)形成离子键的条件

1.活泼金属元素(如Na、K、Ca、Mg等)与

活泼非金属元素(如0、S、F、Cl等)之间

易形成离子键。

即元素周期表中IA、ⅡA元素和VIA、VIA之间

易形成离子键。

2.NH₄+、CO₃²-、SO₄2-等原子团形成离子键。

即强碱与大多数盐都存在离子键。

(3)成键本质：

阴、阳离子之间的静电作用

(4)成键原因：

成键后体系的能量降低，生成

稳定的物质

含有离子键的化合物就是离子化合物。

强碱、大多数盐、活泼金属氧化物

二、电子式：

在元素符号周围用“·”或“×”来

表示原子最外层电子的式子，叫电子式。

电子式书写方法：

(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用

小黑点“·”或小叉“×”来表示。

H·Na··Mg··Ca·

ö:ä·

(2)阳离子的电子式：不要求画

出离子最外层电子数，只要在

元素符号右上角标出“n+”电

荷。

Na+Mg²+

(3)阴离子的电子式：不但要画出

最外层电子数，而且还应用于括

号“[]”括起来，并在右上角

标出“n-”电荷。

[:0:}²-[:C:]

练习

1、写出下列原子的电子式：

F、C、S、N

2、写出下列离子的电子式：

钙离子、氯离子、硫离子、

钾离子

2.用电子式表示氧化钙、氟化镁、

氧化钾

Ca²+〔:C

〔:F:〕-Mg²+〔:F:〕

K+〔:0:〕²-K+

注意事项：相同离子要单独写，不能合并.

用电子式表示离子化合物的形成过程：

用电子式表示氯化钠的形成过程：

十

Na··C1:Na[:C1:]

用电子式表示溴化钙的形成过程：

·十

Ca·1:Br:TCa²+[:Br:1

注意事项：相同原子或离子要单独写，不能合

并.

练习

1.用电子式表示Na₂S、MgBr₂的形成过程

使阴阳离子结合成化合物的静电作用，

叫做离子键。

含有离子键的化合物一定是离子化合物

区分：用电子式表示物质

用电子式表示物质形成过程

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