2.1.1化学键 离子键和共价键 课件 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册.pptx

第2章化学键化学反应规律;;;知识点一化学键;;二、化学反应的实质

1.实质

的断裂和的形成。?

2.化学反应中化学键断裂和形成的案例分析;3.化学键变化与能量的关系

化学键的断裂与形成伴随着能量的变化,旧化学键断裂需要能量,新化学键形成会能量。?;名师点拨

对化学键的理解

(1)“相邻”是指化学键只在直接相邻的两个或多个原子之间存在。

(2)“强相互作用”是相对于弱相互作用而言的,是指化学键不容易破坏,破坏化学键需要较高的能量。

(3)稀有气体分子由单原子构成,不含化学键。;正误判断

(1)只要是原子之间形成的相互作用一定是化学键。()

(2)有化学键形成的变化一定是化学变化。()

(3)化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引。()

(4)化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因。();;【变式设问】

任何物质内部都存在化学键吗?;探究角度2化学变化的实质

例2从宏观角度来看,化学变化的本质是有新物质生成。从微观角度来看,下列变化不能说明发生了化学变化的是()

A.变化时有电子的得失

B.变化过程中有化学键的断裂和形成

C.变化时释放出能量

D.变化前后原子的种类和数目没有改变,分子的种类增加了;【变式设问】

只有化学键断裂或者只有化学键形成的过程是不是化学变化?;[对点训练]

下列变化需要破坏化学键的是(填序号,下同),属于化学变化的是。?;知识点二离子键和共价键;;原子间相互得失电子达到稳定结构,体系的总能量降低;5.离子键形成过程的表示方法:

(1)电子式:一种由元素符号和用于表示该元素原子电子的“·”或“×”组成的式子。?

(2)用电子式表示NaCl中离子键的形成过程:。?;二、共价键

1.定义:原子之间通过形成的化学键。?

2.形成过程(以HCl为例):;3.形成条件:一般情况下,之间形成的化学键是共价键。?

4.共价键的存在:

(1)存在于单质中(除稀有气体外)的分子内(包括C、硅等单质)。?

(2)非金属原子之间形成的化合物中(包括SiO2、SiC等)。;5.共价键的表示方法:

(1)电子式法。

用电子式表示共价型物质的分子结构。如Cl2、N2的电子式分别为:

。?

(2)结构式法。

在化学上,我们常用一根短线来表示一对共用电子,这样得到的式子叫结构式。用结构式可以表示共价物质的分子结构,如H2、HCl、CO2、NH3、

CH4的结构式分别为H—H、H—Cl、;6.共价键与分子的空间结构:;三、离子键与共价键的比较;深度思考

运用原子结构的知识思考:一般非金属元素的原子通过什么方式形成稳定结构?金属元素的原子呢?;?;特别提醒

用电子式表示共价分子的形成过程中容易出现的问题:

(1)不知怎样确定共用电子对的数目和位置;漏写未参加成键的成对电子(即孤对电子)。(2)受离子键的影响,在共价化合物的电子式中出现中括号,;知识拓展

共价键的类型

极性共价键(简称极性键):由不同元素的两个原子形成的共价键,如氢氧键、氮氢键。

非极性共价键(简称非极性键):由同种元素的两个原子形成的共价键,如氢氢键、氯氯键。;正误判断

(1)离子键是阴、阳离子间的静电吸引作用。()

(2)金属原子和非金属原子之间形成的化学键一定是离子键。()

(3)只含非金属元素的化合物中一定只有共价键。()

(4)液态HCl吸热变成HCl气体的过程中有极性键断裂。()

(5)ⅠA族元素原子和ⅦA族元素原子之间都形成离子键。();;[对点训练1]

下列有关化学键的说法正确的是()

①水分子间以共价键相结合成为冰②金属和非金属元素只能形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属元素原子间不可能形成离子键

A.①② B.都不正确

C.④ D.②③④;探究角度2离子键与共价键的形成及判断

例2(2024山东淄博高一期末)下列各组物质中,所含化学键类型相同的是

()

A.KBr和MgCl2 B.H2O2和Na2O2

C.CO2和NH4Cl D.H2SO4和NaOH;思维建模离子键的成键条件;【变式设问】

(1)离子键的成键条件及成键结果分别是什么?

(2)共价键的成键条件及成键结果分别是什么?;[对点训练2]

下列各组物质中,化学键类型不同的是()

A.NaCl和K2S B.H2O和NH3

C.CaF2和CsCl D.CCl4