2.1.1化学键与物质构成（课件）高中化学鲁科版（2019）必修第二册.pptx

第二章化学键化学反应规律;核心素养目标;重点

离子键和共价键的概念、形成过程及判断方法；

电子式的书写规则及应用；

能够根据化学键类型判断物质的类别和性质

难点

理解化学键断裂和形成的实质及其与化学反应能量变化的关系；

区分离子键和共价键，尤其是判断一些特殊化合物中化学键的类型；

正确书写复杂离子和化合物的电子式，用电子式准确表示物质的形成过程;课前导入;;对微粒间结合方式的认识历程;微粒之间是否存在相互作用;微粒之间是否存在相互作用;化学键;化学反应的实质;化学反应;离子键;离子键;共价键;共价键;;元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：;离子的电子式;复杂离子及化合物的电子式;用电子式表示物质的形成过程;书写电子式的注意??项;;;1.下列叙述错误的是()。

A.阴、阳离子通过静电作用形成的化学键,叫离子键

B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键

C.某元素原子的最外层只有一个电子,它跟氟原子结合时所形成的化学键不一定是离子键

D.离子化合物中的阳离子只能是金属离子;2.从化学键变化的观点看，下列变化中化学键被破坏但不属于化学变化的是()

A．蔗糖溶于水 B．金刚石变成石墨

C．氯化钠熔化? D．五氧化二磷吸水;3．下列物质中含有共价键的盐是

A．NaN3

B．Ba(OH)2

C．ClO2

D．MgBr2;D;Thanks