2024秋九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律学案无答案新版新人教版.docx

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课题1质量守恒定律

第1课时质量守恒定律

【学习目标】

1.通过试验探究相识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

2.从微观角度相识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

【自主学习】

1.托盘天平的运用：运用天平常，首先要检查__________，称量时，称量物放在_____，砝码放_____。砝码要用______夹取。

2.写出两个化学反应的文字表达式___________________、___________________________，推断化学变更的依据________________________________

【共同建构】

活动一：质量守恒定律的探究（定量探讨物质的化学变更）

提出问题：化学反应前后物质的总质量有没有变更呢？

猜想：。

阅读：课本P92-95试验。

留意：白磷着火点低易自燃，且有剧毒，试验中要用镊子夹取，切不行用手干脆取用。

试验探究：视察并记录试验现象。

试验方案

方案一

方案二

试验现象

文字表达式

反应前总质量

反应后总质量

分析

结论：

反思评价：

1.方案一中，锥形瓶底部的细沙在何作用？为什么在玻璃管一端系一个小气球？假如不系，会有什么后果？

2.什么是质量守恒定律？参与的各物质的，等于反应后生成的各物质的。

3.冰溶化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变更是否符合质量守恒定律？为什么？

提出问题：质量守恒定律是否对任何化学变更都适用呢？

猜想：。

试验探究：视察老师演示P92试验5-1和5-2，并记录试验现象。

试验

试验5-1

试验5-2

试验现象

文字表达式

反应前总质量

反应后总质量

分析

得出结论：进行试验验证质量守恒定律需在体系中进行。

阅读思索

1.物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为，所以各物质的质量总和相等。

2.在化学反应前后哪些量确定没有变更，哪些量确定发生变更，哪些量可能发生变更？

归纳小结：质量守恒定律

1．内容：参与的各物质的，等于反应后生成的各物质的。

反应物和生成物的不变宏观元素的

反应物和生成物的不变

宏观元素的不变

五个不变更原子的不变

微观原子的不变

原子的不变

宏观：物质的变

二个确定变

微观：分子的变

一个可能变:可能变更。

质量守恒定律

本质缘由

留意:①反应物的总质量是指参与反应的；②质量守恒定律的前提是化学反应。③全部化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的状况，确定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。

3．应用：

⑴利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量。

例：12.4g磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g，消耗氧气________g

⑵利用质量守恒定律，依据化学方程式确定物质的化学式。

例：硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为（）

A．NOB．NO2C．N2D．N2

所以12A中共有12个氮原子和12个氧原子，A的化学式为NO

⑶利用质量守恒定律，依据化学方程式推断物质组成。

例：已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含有_______________元素。

解析：本题的思维切入点是依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变

【典型例题】

有人说他能使水变成油（含有大量的碳、氢元素），一本万利。现在，他