江苏省无锡市梁溪区市北高级中学2024-2025学年高二下学期3月阶段测试化学试题（原卷版+解析版）.docx
无锡市市北高级中学2024—2025学年第二学期
高二年级化学学科阶段检测试卷
时间：75分钟分值：100分日期：2025.3
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把正确答案涂在答题卡上。
1.下列说法正确的是
A.化学反应不一定伴有能量的变化
B.放热反应的逆反应不一定是吸热反应
C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应
D.化学反应中能量变化的主要原因是旧键的断裂和新键的形成
2.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是
A.由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升
B.将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量相同
C.实验丙中将环形玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响
D.实验丙中若用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的△H会偏小
3.下列热化学方程式及其描述正确的是
A.kJ·mol-1(燃烧热)
B.kJ·mol-1(中和热)
C.已知C(石墨，s)(金刚石，s)kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定
D，，则
4.在反应中，表示该反应速率最快的是
A. B.
C. D.
5.已知在时：
(1)
(2)
(3)
则时工业制氢气的一个重要反应的反应热为
A. B. C. D.
6.CO2催化加氢制备CH3OH是CO2资源化利用的重要途径。已知下图所示的反应的能量变化，下列说法正确的是
A.由图1知H2(g)的燃烧热△H=-120kJ/mol
B.由图1推知反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量
C.图2中，若生成的H2O为液态，则能量变化曲线为①
D.2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1340kJ/mol
7.二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下两步反应来实现：
①
②
若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是
A. B.
C. D.
8.下列关于化学反应速率的说法正确的是
A.常温下生铁与稀盐酸的反应速率比纯铁与稀盐酸的反应速率小
B.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
C.在1L密闭容器中发生反应：C+H2O(g)CO+H2，再加入炭粉，反应速率增大
D.100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率变慢
9.下列说法正确的是
A.活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞
B.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是降低了反应活化能
C.增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
D.催化剂的加入能提高单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率
10.Ni可活化制得，其反应历程如图所示：
下列关于活化历程说法正确的是
A.总反应的
B.总反应的速率由“中间体2→中间体3”决定
C.该反应过程中有碳氢键、碳碳键的断裂和形成
D.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变
11.“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。下列有关描述正确的是
A.历程Ⅰ，Ⅲ都是放热反应
B.历程Ⅱ的热化学方程式是：
C.历程Ⅲ的热化学方程式是：
D.实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中能量不损耗
12.已知：
；
；
。
下列说法正确的是
A.S的燃烧热为
B.S的燃烧热为
C.
D.密闭容器中充入和充分反应，放热
13.甲烷与氯气在光照条件下存在如下反应历程(“·”表示电子)：
①Cl22Cl·(慢反应)
②CH4+Cl·→·CH3+HCl(快反应)
③·CH3+Cl2→CH3Cl+Cl·(快反应)
④·CH3+Cl·→CH3Cl(快反应)
下列说法不正确的是
A.上述过程中总反应的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B.光照的主要作用是促进反应①的进行从而使总反应速率加快
C.根据反应④推测会发生反应·CH3+·CH3→CH3CH3
D.反应①是释放能量的反应
14.对的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，实验测得不同条件下浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是
A.图甲表明，可通过适当增大浓度，加快分解速率
B.图乙表明，可通过调节溶液的酸碱性，控制分解速率快慢
C.图丙表明，少量存在时，碱性太强，不利于分解
D.图乙、图丙和图丁表明，是分解的催化剂，提高的浓度就能增大分解速率
15.某温度下，在2L恒容密闭容