江苏省无锡市惠山区玉祁高级中学2024-2025学年高二下学期3月阶段测试化学试题（原卷版+解析版）.docx
无锡市玉祁高级中学2024-2025学年春学期学情阶段检测
高二化学(选修)
时间：75分钟总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、单项选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列有关碳达峰、碳中和说法正确的是
A.光催化和合成甲醇是实现碳中和的有效手段
B.大规模开采可燃冰作为新能源
C.我国成功开发二氧化碳加氢制汽油(碳原子数在5~12的烃)，反应过程中被氧化
D.利用火力发电产生的电能电解水制氢有利于实现碳中和
2.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是
A.含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深
B.向新制氯水中加入适量硝酸银固体，溶液颜色变浅
C.密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深
D.、和组成的平衡体系加压后颜色变深
3.将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。
已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)ΔH=+140.5kJ?mol?1
C(s,石墨)+O2(g)=CO(g)ΔH=?110.5kJ?mol?1
则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是
A.+80.5kJ?mol?1 B.+30.0kJ?mol?1 C.?30.0kJ?mol?1 D.?80.5kJ?mol?1
4.在一定条件下发生反应：2A(g)=2B(g)+C(g)，将2molA通入2L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率[mol·(L·min)-1]为
A.0.24 B.0.08 C.0.06 D.0.12
5.在一氧化碳变换反应CO+H2OCO2+H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是
A.使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
B.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
C.增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加
D.增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
6.一定温度下的密闭容器中，反应达到平衡。缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是
A.使平衡常数K不变 B.使平衡向正反应方向移动
C.使的浓度减小 D.使正反应速率大于逆反应速率
7.下列说法正确的是
A.浓度为0.1mol?L-1CH3COOH溶液，加冰醋酸，则增大
B.浓度为0.1mol?L-1CH3COOH溶液，升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大
C.浓度为0.1mol?L-1H2SO3溶液，加水稀释，亚硫酸的电离程度增大，浓度也增大
D.浓度为0.1mol?L-1H2SO3溶液，通入少量氯气，pH会增大
8.与ICl反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是
A.反应①、反应②均为放热反应
B.反应①、反应②均氧化还原反应
C.反应①比反应②的速率慢，总反应速率取决于反应②
D.反应①、反应②的焓变之和为
9.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，下列判断正确的是（）
A.增加Ni的用量，可加快该反应速率
B.该反应达到平衡时，4v正[Ni(CO)4]=v逆(CO)
C.减小压强，正反应速率减小，逆反应速率增大
D.选择合适的催化剂可提高CO的平衡转化率
10.已知，若断裂，需要吸收的能量分别为，，则断裂1mol氮氮三键需要吸收的能量为
A.869kJ B.649kJ C.945.6kJ D.431kJ
11.Mn2＋催化H2O2分解：2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)ΔH1，其反应机理如图。若反应Ⅱ的焓变为ΔH2，则反应Ⅰ的焓变ΔH为(反应Ⅰ、Ⅱ的计量数均为最简整数比)()
A.ΔH1－ΔH2 B.ΔH1＋ΔH2
C.2ΔH1－ΔH2 D.ΔH1－2ΔH2
12.已知：重铬酸钾()具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色。在溶液中存在下列平衡：(橙色)(黄色)。用溶液进行如图所示实验，下列说法不正确的是
A.①中溶液橙色加深，③中溶液变为黄色
B.②中被还原
C.对比②和④可知，酸性溶液氧化性强
D.若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色
13.合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是
A.合成氨采用400~500℃是为了提高原料转化率和反应速率
B.使用催化剂能提高的平衡产率
C.生成固体1的化学方程