江苏省无锡市第一中学2024-2025学年高二下学期3月检测化学试题.docx
无锡市第一中学2024?2025学年度第二学期阶段性质量检测试卷
高二化学2025.03
注意事项：
1.本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2.请将单项选择题和非选择题的答案填写在答题卡的指定位置。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32
一、单项选择题（本大题共13小题，每小题3分，总计39分）
1.下列化学反应前后，体系的能量变化与右图不符的是
高温A.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
高温
点燃B.2Al+Fe2O3======2Fe+Al2O3
点燃
高温C.C3H8+5O2======3CO2+2H2O
高温
D.C+H2O(g)======CO+H2
2.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列说法正确的是
A.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B.实验(a)中，将铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的热量有所增加
C.实验(c)中，若改用NaOH固体测定反应热ΔH，则测定结果偏小
D.实验(c)中，若将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器，对实验结果没有影响
3.对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列说法正确的是
A.该反应的ΔH0，ΔS0
B.该反应的平衡常数K=
C.使用高效催化剂能降低该反应的焓变
D.其它条件相同时，增大，NO的平衡转化率下降
4.对于工业合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H0，下列说法错误的是
A.常温下该反应的平衡常数约为6×105105，因此该反应能较快进行
B.选择10~30MPa，综合考虑了速率、平衡及动力、材料等多方面因素
C.不断冷却分离氨、将未反应的气体多次循环，均有利于提高原料的转化率
D.使用铁触媒作为催化剂，可以增大反应体系中活化分子的百分数
5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.将浅黄绿色的新制氯水置于光亮环境中，一段时间后溶液颜色变浅
B.向Na2CrO4溶液中滴加少量浓硫酸，溶液由黄色逐渐变为橙色
C.硫酸工业中，将SO2转化为SO3时，常通入过量空气
D.将盛有NO2的集气瓶倒扣在水槽中，瓶内液面上升，气体颜色变浅
6.下列措施能增大化学反应速率的是
A.用大理石和盐酸制取CO2时，增加大理石的质量
B.用双氧水制取O2时，加入少量FeCl3溶液
C.用唾液淀粉酶催化淀粉水解时，将混合物置于沸水浴中加热
D.用锌粒和硫酸制取H2时，将稀硫酸替换为浓硫酸
7.已知反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)。保持其它条件不变，当温度分别为T1和T2、压强分别为p1和p2时，混合物中物质C的百分含量、物质A的百分含量随时间的变化如图所示。
下列判断正确的是
A.T1T2ΔH0
B.T1T2ΔH0
C.p1p2a=c+d
D.p1p2a+b=c+d
8.已知反应H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH0。现有相同容积的密闭容器甲和乙，向甲中加入0.1molH2(g)和0.1molI2(g)，向乙中加入0.2molHI(g)，在相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，可采取的措施是
A.保持温度不变，将甲的体积压缩为原来的一半，乙的体积保持不变
B.保持温度不变，向甲中再通入0.1molH2(g)，向乙中再通入0.1molI2(g)
C.保持温度、容器体积不变，向甲中通入0.1molAr(g)
D.保持容器体积和甲的温度不变，降低乙的温度
9.常温下，向0.1mol·L?1氨水中不断加水稀释，下列图像变化合理的是
A
B
C
D
10.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是
A.等pH的醋酸溶液和盐酸与足量锌粒反应时，醋酸产生的H2总量多
B.向0.1mol·L?1NaHCO3溶液中加入醋酸，产生大量无色无味气体
C.常温下，测得0.1mol·L?1醋酸溶液的pH=3
D.温度、物质的量浓度相同时，醋酸溶液的导电性比盐酸的导电性弱
11.下图为不同条件下水的电离平衡曲线。
下列说法正确的是
A.将纯水从室温冷却至5℃，可以使其从A点变化为C点
B.常温下，将NaCl溶液蒸发一部分水，可以使其从A点变化为B点
C.若某温度下Kw=1.0×10?13，则此时0.1mol·L?1KOH溶液的pH为12
D.在90℃时，中性溶液的pH可能大于7
12.我国科学家实现了在铜催化剂条件下将