泰宁一中2017-2018学年《化学反应与能量变化》检测卷.doc

泰宁一中2017-2018学年《化学反应与能量变化》检测(时间：90分钟　满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意) 1．能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是(　　) A．水煤气是二级能源 B．水力是二级能源 C．天然气是二级能源 D．电能是一级能源 答案　A 2．下列措施不符合节能减排的是(　　) A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题 B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 答案　A 解析　火力发电，必须使用外界的能源，不节能，故A项不符；太阳能热水器使用太阳能，是节能的，B项符合；回收石膏，是充分利用原子的一种表现，C项符合；沼气作为燃气，是节能的，D项符合。 3．下列过程中ΔH小于零的是(　　) A．Ba(OH)2与NH4Cl固体混合 B．氯化铵分解得氨气 C．碳酸钙分解得二氧化碳 D．实验室制备氢气 答案　D 4．在下列各说法中，正确的是(　　) A．ΔH0表示放热反应，ΔH0表示吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 答案　B 解析　A项，ΔH0表示吸热反应，ΔH0表示放热反应；C项，“中和热”是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1 mol液态水时放出的热量，1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成2 mol水，放出的热大于中和热；D项，在101 kPa时，1 mol H2与0.5 mol O2反应，生成液态水时放出的热才是H2的燃烧热，题中没有说明生成的水的聚集状态。 5．已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)(　　) A．一定小于92.0 kJ B．一定大于92.0 kJ C．一定等于92.0 kJ D．无法确定 答案　A 解析　充入1 mol N2和3 mol H2，由于发生的是可逆反应，不可能完全反应，而92 kJ是表示1 mol N2和3 mol H2完全反应所放出的热量。 6．已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为(　　) A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 答案　C 解析　反应的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　ΔH＝－484 kJ·mol－1,1 mol H—H键断裂时吸收的热量为(2×2×463 kJ－484 kJ－496 kJ)÷2＝436 kJ。 7．下列变化为放热的化学反应的是(　　) A．H2O(g)H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol－1 B．2HI(g)H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋14.9 kJ·mol－1 C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应 D．能量变化如下图所示的化学反应 答案　D 解析　A项不是化学反应；B项为吸热反应；C项，如破坏化学键时吸收的能量比862 kJ多，则反应为吸热反应；D项，反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应。 8．已知： 2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1 Na2O2(s)＋CO2(g)Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　) A．CO的燃烧热为283 kJ B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH－532 kJ·mol－1 D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 答案　C 解析　A选项中燃烧热单位错误，应为kJ·mol－1；B项图中没有表示出ΔH＝－566 kJ·mol－1时，对