泰宁一中2016-2017学年高二化学《化学反应原理》期中考试试题.doc

高二化学《化学反应原理》期中考试试题 注意事项: 1．答卷前，考生务必将本人的班级、姓名、学号、填在答题纸的指定位置。 2．将第Ⅰ卷所选答案填写在答题纸首端相应的位置上。在第Ⅰ卷上答题无效。 3．卷100分，考试时间100分钟。 4．考试结束，请将答题纸交给监考老师。 第Ⅰ卷（分） 一、选择题（本题包括小题，每小题3分，共分，每小题只有一个正确答案） A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质 2．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是： A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 3．将0.01mol/L的盐酸加水稀释10倍后溶液的pH值是： A．2 B. 11 C. 0.01 D. 3 4．如右图，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是： A．Ⅰ中是3.20 mL，Ⅱ中是.40 mL B．Ⅰ中是.2 mL，Ⅱ中是.40mL C．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mL D．Ⅰ中是 mL，Ⅱ中是4.6 mL 5．下列说法正确的是： A．凡是放热反应都是自发的。 B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程 C．自发反应都是熵增大的反应。 D．电解水的反应是属于自发反应 6．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是： 反应条件：①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%盐酸 ⑤10%盐酸 ⑥15%盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置 A．③⑥⑦⑨ B．③⑤⑦⑨ C．①④⑧⑩ D．②⑥⑦⑩ 7．在水中加入下列物质，可以促进水电离的是： A．H2SO4 B．NaOH C．Na2CO3 D．KNO3 8．能说明醋酸是弱酸的是： A．醋酸能与NaOH反应 B．醋酸能使石蕊变红 C．醋酸钠溶液pH＞7 D．醋酸与碳酸钙反应放出二氧化碳 9．下列溶液，一定呈中性的是： A．溶液的c(H+)＝1×10-7mol/L B．pH＝pOH 的溶液 C．pH＝14－pOH 的溶液 D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 10．对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动的是： A．加入一种反应物 B．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂 11．下列说法正确的是： A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．使用催化剂，降低了反应的活化能，活化分子百分数增大，反应速率一定增大 12．有五瓶溶液分别是①10毫升0.60mol/LNaOH水溶液 ②20毫升0.50mol/L硫酸水溶液 ③30毫升0.40mol/LHCl溶液 ④40毫升0.30mol/LCH3COOH水溶液 ⑤50毫升0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是： A．①②③④⑤ B．②①③④⑤ C．②③④①⑤ D．⑤④③②① —)＞c(CO32—)＞c(H＋)＞c(OH—) B．c(Na+)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(OH－)＋c(CO32—) C．c(Na+)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(OH—)＋2 c(CO32—) D．0.2= c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)＋c (CO2) 15．酸式盐的水溶液是： A．一定呈酸性 B．一定呈碱性 C．一定呈中性 D．无法判断 16．下列四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”两节后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是： A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 17．一定温度下，CO和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 达到平衡后，测得CO2为