泰宁一中2016-2017学年《化学反应速率和化学平衡》检测卷.doc

《化学反应速率和化学平衡》检测(时间：90分钟　满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意) 1．下列过程中，属于非自发过程的是(　　) A．N2和O2混合 B．常温、常压下，石墨转化为金刚石 C．H2和O2化合生成H2O D．C＋O2CO2 答案　B 解析　石墨转化为金刚石，需高温、高压。 2．以下对影响反应方向因素的判断不正确的是(　　) A．有时焓变对反应的方向起决定性作用 B．有时熵变对反应的方向起决定性作用 C．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素 D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用 答案　D 解析　在焓变与熵变相差不大的情况下，温度可能对反应的方向起决定性作用。 3．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是(　　) A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O2 答案　B 解析　能影响化学平衡常数的只有温度，同时改变温度也可以改变反应物中的活化分子百分数和化学反应速率。 4．在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为(　　) A．v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1 C．v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1 D．v(C)＝0.06 mol·L－1·s－1 答案　B 解析　反应物A前20 s由3 mol降到1.8 mol，则v (A)＝＝0.03 mol·L－1·s－1，根据用各物质表示的反应速率之比与化学计量数之比相等，知v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1，v(C)＝0.015 mol·L－1·s－1。 5．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是(　　) A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变 C．混合物中各组分的含量改变 D．混合体系的压强发生改变 答案　C 解析　如果混合物中各组分的浓度变化保持各组分的含量不变时，平衡也不移动；使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动；如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响。 6．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是(　　) A．升高温度，X的体积分数减小 B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变 C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变 D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大 答案　C 解析　题给的是一个反应前后气体体积不变，正反应放热的反应。在容器体积不变时，C项中充入惰性气体，对反应无影响；D项中充入Z达到平衡后，X的体积分数不变；B项，增大压强，平衡不移动，但Z的浓度增大；A项，升温，平衡左移，X的体积分数增大。 7．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于(　　) A．33% B．40% C．50% D．65% 答案　D 解析　设X、Y的初始物质的量均为1 mol，转化的物质的量分别为a mol、2a mol、2a mol，由方程式 　　　　　X　　＋　　2Y　　2Z 开始(mol) 1 1 　　　　0 转化(mol) a 2a 　　　2a 平衡(mol) 1－a 1－2a 2a 由题意得＝ 求得：a＝ mol，因此Y的转化率为×100%，最接近65%。 8．在一定温度、不同压强(p1p2)下，可逆反应：2X(g) 2Y(s)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是(　　) 答案　D 解析　由于p1p2，故p2先达到平衡。由p1到p2，压强增大，平衡右移(注意Y为固体)，Z的体积分数增大，D项正确。 9．符合图1、图2的反应是(　　) A．X＋3Y2Z　ΔH0 B．X＋3Y2Z　ΔH0 C．X＋2Y3Z　ΔH0 D．5X＋3Y4Z　ΔH0 答案　B 解析　由图1中X、Y、Z浓度的改变量可得反应的化学方程式：X＋3Y2Z；由图2知T2T1(T2先到达平衡)，平衡时Z%随着温度升高而降低，所以正反应为放热反应，ΔH0，故B选项正确。 10．已知甲为恒温、恒压容器，乙为恒温、恒容容器。两容器中均充入1 mol N2、3 mol H2，初始时两容器的温度、体