泰宁一中2016--2017学年高二下学期期末复习《化学反应原理》第2章自我检测.docx

高二下学期期末复习《化学反应原理》第2章自我检测(时间:60分钟　满分:100分)一、选择题(本题共7小题,每小题6分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应,下列说法正确的是(　　)A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1B.v(H2)=v(I2)时表明反应已达平衡C.正、逆反应速率的比值是恒定的D.达到平衡时,正、逆反应速率相等解析：在可逆反应中,化学反应速率之比等于各种物质的化学计量数之比,所以H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为1∶2,A项错误;未指明正、逆反应速率情况,若都表示v(正),二者任意时刻都相等,B项错误;正、逆反应速率随反应进行不断变化,平衡时相等,故C项错误;达到平衡时,正、逆反应速率相等,D项正确。答案：D2.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反应速率的措施是(　　)A.通入大量O2B.增大容器容积C.移去部分SO3D.降低体系温度解析：增大反应物O2的浓度,正反应速率加快。增大容器容积、移去部分SO3、降低体系温度都会使正反应速率减慢。答案：A3.在一定温度不同压强(p1p2)下,可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是(　　)解析：本题考查化学平衡图像问题,由于正反应是气体分子数增大的反应,所以增大压强,平衡将逆向移动,从而导致生成物的体积分数减小;增大压强,对于有气体参与的化学反应其速率增大,所以压强越大,达到平衡时,所需要的时间越短。答案：B4.高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是(　　)A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2解析：A中温度升高,反应物氢气浓度减小,平衡正向移动,说明正反应吸热,其焓变为正值,正确;B中由于反应前后气体体积不发生变化,因此,压强改变,平衡不发生移动,错误;C中温度升高,正、逆反应的速率都增大,错误;D中根据平衡常数表达式可以确定反应式应为CO2+H2CO+H2O,错误。答案：A5.无水氯化铝是一种重要的催化剂,工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为2Al2O3(s)+6Cl2(g)4AlCl3(g)+3O2(g)　ΔH0。下列分析错误的是(　　)A.增大反应体系的压强,反应速率增大B.加入碳粉,平衡向右移动,原因是碳与O2反应,降低了生成物的浓度且放出热量C.电解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到单质铝D.升高温度,反应的平衡常数将增大解析：该反应有气体参加和生成,增大压强,反应速率增大,A项正确;加入的碳消耗了反应生成的氧气且放热,使平衡右移,B项正确;熔融的AlCl3不导电,因此不能通过电解熔融的AlCl3来冶炼金属铝,C项错误;正反应吸热,升温平衡正向移动,K增大,D项正确。答案：C6.可逆反应2A(g)+B(g)2C(g),根据下表中的数据判断下列图像错误的是(　　)A的转化率/%　　　　　压强/MPa温度/℃　　　　　　　　　　　　　p1p240099.699.750096.997.8解析：分析表中数据知,压强不变,升高温度,A的转化率降低,说明正反应是放热反应,即ΔH0;当温度不变时,增大压强,平衡向正方向移动,即A的转化率增大,所以,p2p1。A项,降低温度,平衡向正反应方向移动,A的转化率增大,A项正确;B项,压强一定时升高温度,平衡向逆反应方向移动,φ(C)减小;温度一定时增大压强,平衡向正反应方向移动,φ(C)增大,B项正确;C项,达到化学平衡后,升高温度,逆反应速率的增大程度大于正反应速率的增大程度,平衡向逆反应方向移动,C项正确;D项,达到化学平衡后,增大压强,正反应速率的增大程度大于逆反应速率的增大程度,D项错误。答案：D7.一定条件下,体积为10 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60 s达到平衡,生成0.3 mol Z。下列说法正确的是(　　)A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L-1·s-1B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为原来的C.若增大压强,则物质Y的转化率减小D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的ΔH0解析：根据题目的含义可以列出:　　　　2X(g)+Y(g)Z(g)c起始/(mol·L-1)　0.1　　0.1　0c转化/(mol·L-1)　0.06　0.03　0.03c平衡/(mol·L-1)　0.04　0.07　0.03所以v==0.001mol·L-1·s-