2016_2017学年高中化学第1章化学反应与能量第1节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热课件.ppt

* 知识点一 知识点二 学业分层测评 焓 变　反 应 热 吸收 放出 生成物 反应物 恒压 436 243 679 431 862 －183 kJ/mol 放出 吸收 利 用 键 能 计 算 反 应 热(Δ H) 1 mol 吸收或放出 kJ/mol 436 kJ/mol 243 kJ/mol 431 kJ/mol (436＋243－431×2) kJ/mol 反应物总键能－生成物总键能 * 第一节　化学反应与能量的变化 第1课时　焓变　反应热 [基础·初探] 教材整理1　反应热与焓变 1．反应热 化学反应过程中所或的能量都可以用热量来表述，叫做反应热。 2．焓变 (1)定义：与的焓值差即为焓变。 (2)符号：。 (3)单位：或。 ΔH kJ/mol kJ·mol－1 3．反应热与焓变的关系 条件下，反应的热效应等于焓变。 (1)所有的化学反应都伴有能量的变化，伴有能量变化的一定是化学反应。(　　) (2)反应热、焓变、热量的单位均为kJ·mol－1。(　　) (3)恒压条件下，反应热等于焓变。(　　) (4)ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。(　　) 【答案】　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√ 教材整理2　化学反应中的能量变化 1．H2(g)＋Cl2(g) 2HCl(g)反应的能量变化示意图 化学键 反应中能量变化 1 mol A—B化学键 反应中能量变化 H—H 吸收kJ 共吸收kJ Cl—Cl 吸收kJ H—Cl 放出kJ 共放出kJ 结论 H2(g)＋Cl2(g) 2HCl(g)的反应热ΔH＝ 2.放热反应与吸热反应 用E(反应物)、E(生成物)分别代表反应物、生成物的总能量；Q(吸)、Q(放)分别代表反应物断键吸收的热量、生成物成键放出的热量。 放热反应 吸热反应 定义 热量的化学反应 热量的化学反应 宏观角度 比较 E(反应物)E(生成物) E(反应物)E(生成物) 图示 微观角度 Q(吸)Q(放) Q(吸)Q(放) 表示方法 ΔH0 ΔH 0 对于H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)和H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)不同条件下进行反应的ΔH相等吗？ 【提示】　相等。ΔH与反应条件无关，因为反应条件对反应物、生成物总能量无影响。 [核心·突破] 1．常见的放热反应、吸热反应 放热反应 吸热反应 ①大多数化合反应②所有燃烧反应③酸碱中和反应④金属与水或酸的置换反应①大多数分解反应②盐的水解③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应④C和CO2或H2O(g)的反应 3．利用反应热判断物质的稳定性。若ΔH0，E(反应物的总能量)E(生成物的总能量)，说明生成物较稳定；反之，则反应物较稳定。如P(白磷，s)＝P(红磷，s)　ΔH＝－18.39 kJ·mol－1，ΔH0，则红磷比白磷稳定；再如H2O(g)＝H2O(l)ΔH0，则H2O(l)比H2O(g)稳定，即能量越低越稳定。 [题组·冲关] 题组1　放热反应与吸热反应的判断 1．(2016·郑州高二检测)下列反应的能量变化与其它三个不相同的是(　　) A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与消石灰的反应 C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应 【解析】　A、C、D三项反应均为放热反应，B项反应为吸热反应。 【答案】　B 2．下列变化一定为放热的化学反应的是(　　) 【导学号 A．H2O(g)===H2O(l)放出44 kJ热量 B．ΔH0的化学反应 C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D．能量变化如图所示的化学反应 【解析】　A项，H2O(g)===H2O(l)不属于化学反应，属于物理变化；B项，ΔH0的反应为吸热反应；C项，未知断裂化学键吸收的能量，无法判断反应是否放热。 【答案】　D 【解析】　A项，放热反应也可能需要加热才能发生，如铝热反应；B项，放热反应在常温下不一定容易发生，如C(s)与O2(g)在点燃条件下才能发生；D项，吸热反应在常温下也能发生，如NH4Cl和Ba(OH)2晶体的反应。 【答案】　C 题组2　焓变(ΔH)与能量变化的关系 4．(2016·绵阳高二质检)反应A＋B―→C(ΔH0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH0)，②X―→C(ΔH0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　) 【解析】　由①A＋B―→X(ΔH0)知A、B能量总和小于X的能量，排除A、C两项；由②X―→C(ΔH0)知X的能量大于C的能量，排除B项。 【答案】　D 5．(2016·泰安高二检测)如图所示，ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4 kJ·mol－1，下列说法或表示式正确的