2016_2017学年高中化学第2章化学反应与能量第3节课时2化学反应的限度和化学反应条件的控制课件.ppt
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* 知识点一 知识点二 学业分层测评 化学反应的限度 反应物 生成物 生成物 反应物 正反应 逆反应 不再改变 最大程度 × × × × *
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特别提醒(1)化学平衡状态判断的“三关注”。
①关注反应条件,是恒温恒容、恒温恒压,还是绝热恒容;
②关注反应特点,是等体积反应,还是非等体积反应;
③关注特殊情况,是否有固体参加或生成,或固体的分解反应。(2)化学平衡状态判断的“一等一不变”。典例剖析【例2】炭在火炉中燃烧很旺时,在往炉膛底内的热灰上喷洒少量水的瞬间,炉子内火会更旺,这是因为发生了反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),在某恒温恒容反应器中模拟该反应,下列不能作为达到平衡状态的标志的为()。A.压强不变B.v正(H2O)=v正(CO)C.混合气体的密度不变D.CO的
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第1课时 焓变 反应热
[基础·初探]
教材整理1 反应热与焓变
1．反应热
化学反应过程中所或的能量都可以用热量来表述
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金版学案2016_2017学年高中化学第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度第2课时化学反应的限度课件.ppt
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第2课时
化学反应的限度化学反应条件的控制
课后·训练提升
合格考过关检验
1.在密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1,当反应达到平衡时,可能存在的数据是()。
A.SO2为0.4mol·L-1,O2为0.2mol·L-1
B.SO2为0.25mol·L-1
C.SO2、SO3均为0.15mol·L-1
D.SO3为0.4mol·L-1
答案B
解析采用极限法分析。若反应向右进行到底,则有c(SO2)=0,c(O2)=0,c(SO
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* 第2章 化学键 化学反应与能量 * 第3节 化学反应的利用
第2课时 化学反应为人类提供能量[学习目标] 1.了解化学反应中能量转化的方式。2.掌握原电池的构成与工作原理。3.了解原电池原理的应用。4.通过化学反应中能量变化的学习了解不同形式的能量转化对人类生产和生活的影响。知识衔接一种形式的能量可以转化成另一种形式的能量能量转化过程中要遵循能量守恒定律。化学能是能量的一种形式你知道化学能的转化形式有哪些？提示：化学能可以转化成热能、光能、电能等。3．氧化还原反应中氧化剂得到电子、化合价降低、发生还原反应；还原剂失去电子、化合价升高、发生氧反应。氧化还原反应的本质是电子的转移。写出锌和
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知识点 学业分层测评 化学键与化学反应中的能量变化 升高 释放 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 溶解 气泡 升高 释放 刺激性气味气体 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O Ca(OH)2＋2NH4Cl=== CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 吸收 释放 吸收 储存 吸收 释放 不相等 热能 电能 光能 释放 热能 电能 光能
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离 子 化 合 物 和 共 价 化 合 物 离子键 氧化物 含氧酸盐 强碱 铵盐 有机化合物 只含共价键 氢化物 酸类 非金属氧化物 较高 稳定 学业分层测评 知识点一 知识点二 化 学 键 新化学键形成 相邻原子间 旧化学键断裂 H2 O2 H2O H2 Cl2 HCl N2 H2 NH3 共用电子 原子 碳氧键 氯氯键 碳氢键 静电 静电 阴、阳离子
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学业分层测评 知识点一 知识点二 氯 气 的 制 法 NaOH溶液 圆底烧瓶 分液漏斗 集气瓶 MnO2 浓盐酸 MnO2 浓盐酸 NaOH溶液 右 下 上 左 微热 停止加热 烧瓶 固体MnO2 分液漏斗 浓盐酸 向上排空气法 排饱和食盐水法 黄绿 变蓝 NaOH溶液 利 用 化 学 反 应 制 备 其 他 物 质 分离液态空气 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
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2015-2016学年高中化学第二章化学反应与能量第三节《化学反应的速率和限度》(第2课时)摘要.ppt
* 第二章 化学反应与能量 第3节 化学反应速率与限度 (课时2) 1、掌握可逆反应的定义； 2、了解化学平衡的含义； 2、掌握化学平衡的特点与判断标志。 本节课在《化学反应速率及其影响因素》的基础上，分析化学反应开始之后速率的变化情况，引入本节课的内容：通过科学探究及理论分析，总结化学平衡状态的特点及其判断标志，并配以考点和常见题型的练习，帮助学生理解和掌握知识点。 在讲解化学平衡状态的特点时，可以借助速率-时间图像帮助学生更加形象生动的理解和记忆。 在讲解化学平衡状态的判断标志时，要抓住平衡状态的特点进行分析，对于有气体参与的可逆反应，在判断化学平衡状态时要强调
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知识点;化学键与化学反应中的能量变化;溶解;储存
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高中化学人教版必修2配套文档 第2章 第3节 第2课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制.doc
第2课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制
[学习目标定位] 1.通过实验认识化学反应的限度、可逆反应和化学平衡的含义，知道当一定的外界条件改变时化学反应限度可能发生改变。2.了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
一 化学反应限度
1.可逆反应
(1)定义：在相同条件下，正反应方向和逆反应方向均能同时进行的化学反应称为可逆反应。
(2)特征
①可逆反应在一定条件下不能进行到底，只能进行到一定程度，反应有一定限度，即达到平衡状态，此时各物质的量都大于零；
②在可逆反应的化学方程式中，用“”号代替“===”号。
2.化学平衡的建立
(1)对于可逆反应2SO2＋O22SO3，在一定温度
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高中化学新教材第6章第二节第2课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制.pdf
第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制
核［心素养发展目标］1.了解可逆反应及特。2.理解化学平衡状态的特征及标志，知道改变
条件化学平衡会发生移动。3.了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。
一、化学反应限度
r知识梳理j
1.可逆反应
⑴定义
在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。书写可逆反应的化学方程式时,
不用“=，用”。
正向反应、
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高中化学必修26 .2 .2 化学反应的限度化学反应条件的控制学案.pdf
6.2.2化学反应的限度化学反应条件的控制(学案)
学习目标
1.了解可逆反应。
2.理解化学平衡状态。
3.了解控制反应条件在生产生活和科学究中的作用。
重点难点
重点：化学平衡状态的特征和判断。
难点：化学平衡状态的特征和判断。
课前复习
⑴在反应A(g)+3B(g)===2C(g)中，若以物质A表示该反应的化学反应速率为0.2moLL-
-min-1,则以物质B表示此反应的化学反应速率为molL-|-min-1o
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2024_2025学年新教材高中化学专题6化学反应与能量变化第1单元第2课时化学反应的限度课时作业含解析苏教版必修2.doc
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化学反应的限度
(建议用时：40分钟)
[合格过关练]
1．下列不属于可逆反应的是()
A．氯气与水反应生成盐酸与次氯酸
B．N2与H2在肯定条件下可以生成NH3，同时NH3又可分解为N2和H2
C．电解水生成H2和O2，H2和O2转化为H2O
D．SO2溶于水和H2SO3分解
C[可逆反应指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水，反应条件不同，不是可逆反应。]
2．设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在肯定温度下可逆反应N2＋3H22NH3达到平衡时，下列说法正确
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教学内容
本节课内容选自新人教版必修2《化学反应与能量》第二章第三节“化学反应的速率和限度”第1课时。主要内容包括化学反应速率的定义、影响因素，以及化学平衡的概念、特征和影响因素。通过本节课的学习，学生能够掌握化学反应速率和化学平衡的基本概念，了解影响化学反应速率和化学平衡的因素，并能够运用所学知识解释生活中的化学现象。
核心素养目标分析
本节课旨在培养学生的科学探究精神、科学思维和科学态度。学生将通过观察、实验和分析，发展对化学反应速率和