氧化性、还原性的判断.ppt

三、元素的价态与氧化性和还原性的关系（以硫为例） (3) 根据与同种物质反应生成价态不同的生 成物的情况判断 (4)根据反应条件判断 当不同的氧化剂(或还原剂)作用与同一种还原剂(或氧化剂)时,氧化产物(或还原产物)价态相同,可根据反应条件的难易进行判断.条件越简单,氧化性(或还原性)越强.一般从反应是否需加热,温度高低,有无催化剂等方面判断. 1、“歧化反应”：相同价态的同种元素反应后一部分化合价升高，一部分化合价降低，这样的氧化还原反应简称“歧化反应”。 注：在歧化反应中氧化剂和还原剂都是同一种物质 1、G→Q+NaCl 2、Q+H2O→X+H2 3、Y+NaOH→G+Q+H2O 4、Z+NaOH→Q+X+H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（ ） A、QGZYX B、GYQZX C、GYZQX D、ZXGYQ 作业：基础训练做到P28 * 一、几个概念间的关系: 还原产物 氧化剂 具有氧化性 得电子 化合价降低 发生还原反应（被还原） 还原剂 具有还原性 失电子 化合价升高 发生氧化反应（被氧化） 氧化产物 反应物 性 质 实 质 特征 反应产物 反 应  简记为：氧—得—降--还 简记为：还—失—升—氧 二、电子转移的表示方法： 1、双线桥法 +2 0 0 +4 2CuO + C 2 Cu + CO2 高温 失去4e-,化合价升高，被氧化 得到2x2e-,化合价降低，被还原 2CuO + C 2 Cu + CO2 高温 4e- 2、单线桥法 （1）反应物　　　生成物　　 （2）标“得、失”，写变化 （3）忌含糊，明对象 （1）反应物　　　反应物　　 （2）不标“得、失”，不写变化 （3）忌含糊，明对象 （4）得失等，算总数 （4）得失等，算总数 中间价： 最低价： 最高价： 反应中的作用 可能发生的变化 元素价态 + 6 - 2 0、+4 只能发生化合价降低的变化（+6→+4、0、-2） 只能发生化合价升高的变化（-2→0、+4、+6） 化合价既可升高，也可降低（-2←0→+4， -2、0←+4→+6） 只能作氧化剂 只能作还原剂 既能作氧化剂，也能作还原剂 结论： 1、某元素处于最高价态时，只能得到电子，只具有氧化性 2、某元素处于最低价态时，只能失去电子，只具有还原性 3、某元素处于中间价态时，既能得到电子，又能失去电子，既具有氧化性又具有还原性 (1)据氧化还原反应方程式判断 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 四、物质的氧化性与还原性相对强弱判断 一般规律：原子与离子性质相反、强弱相反 (2)据金属活动顺序表判断 金属活动顺序（单质还原性）： 对应阳离子氧化性： Cu＜(H)＜Fe＜Zn＜Al＜Mg＜NaCaK Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+ 练习： Fe＋ Cu2+ ＝ Fe2+ ＋ Cu 氧化性： 还原性： Cu2+＞Fe2+ Fe ＞ Cu 已知　①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2　　　　　②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 　 　判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是（ ） 　　A．FeCl3 Cl2 I2 　　B．Cl2 FeCl3 I2 　　C．I2 Cl2 FeCl3 　　D．Cl2 I2 FeCl3 　 B 五、两类特殊的氧化还原反应 2、“归中反应”：不同价态的同一种元素发生氧化还原反应时，高价态降低，低价态升高，这样的氧化还原反应简称“归中反应”。 注(1)两头变中间，只靠拢，不交叉——化合价不交叉原理 (2)同一元素的相邻价态不反应 例：在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为（ ） A．1：6 B．6：1 C．1：5 D．5：1 D 相邻不交叉规律 例：G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平） B 氧化还原反应在生产和生活中的作用 案例:一个体重50Kg的健康人，体内约有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收