氧化性和还原性 第3课.ppt

下列各组微粒中，每种微粒都既有氧化性又有还原性的是（ ） A. Fe、Cu2+ B. Na+、Fe3+ C. S2-、Br- D. Fe2+、SO32- CuO+H2====Cu+H2O 1、根据反应式： ①2Fe3＋＋2I－ = 2Fe2＋＋ I2； ② Br2＋2Fe2＋ = 2Br－＋2Fe3＋，判断离子的还原性从强到弱的顺序 （ ） A、Br2Fe3＋I2 B、I－Fe2＋Br－ C、Br2I2Fe3＋ D、Fe2＋I－Br－ 小结 四、氧化性和还原性强弱的判断 1、根据强弱规律判断 2、根据价态规律判断 3、根据物质活动性顺序判断 4、根据反应条件判断 5、根据氧化产物价态高低判断 * * * * 特征和判断依据? 本质? 回 顾 二、氧化剂和还原剂 1、几组概念 氧化剂 还原剂 氧化性 还原性 还原产物 氧化产物 三、氧化还原反应电子转移的表示方法： 双线桥法、单线桥法 一、氧化还原反应 化合价降低 化合价升高 第三课 氧化性和还原性强弱的判断 1、根据“价态规律”判断 若元素处于最高价态，只有氧化性；如：Fe3+ 四、氧化性、还原性强弱的判断 元素处于最低价态，只有还原性；如：S2- 元素处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性。如：Fe2+ 附：常见元素主要化合价口诀 氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。金属全部是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。 磷的正三和正五；硫的负二正四六。 试从化合价角度分析Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、H＋、SO2、Cl－等粒子的性质。 只有氧化性的有 ， 只有还原性的有 ， 既有氧化性又有还原性的有 。 Fe3＋、Al3＋、H＋ Cl－ Fe2＋、SO2 随堂训练 随堂训练 D 还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物 + 还原产物 还原性： 氧化性： 2、根据 “强弱规律”判断 还原剂 还原产物 氧化剂 氧化产物 例如： 氧化剂：CuO 氧化产物：H2O 氧化性：CuO ﹥H2O 还原剂：H2 还原产物：Cu 还原性：H2﹥Cu 随堂训练 B I－Fe2＋ Fe2＋Br－ 2、根据反应 2H2S+O2=2S↓+2H2O 4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O Na2S+I2=2NaI+S↓ 下列物质的氧化性强弱顺序正确的是（ ） A、 O2?I2?S B、 H2S?NaI?H2O C、 S?I2?O2 D、 H2O?NaI?H2S A 随堂训练 O2 ? S O2 ? I2 I2 ? S 3、Cl2、Br2、I2三种物质的氧化性为Cl2Br2I2，下列氧化还原反应能发生的是（ ） A. 2NaCl+Br2=2NaBr+Cl2 B. 2NaCl+I2=2NaI+Cl2 C. 2NaBr+I2=2NaI+Br2 D. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 D 随堂训练 4、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl-Fe2+H2O2I-SO2,则下列反应不能发生的是( ) A. 2Fe3++SO2+H2O2=Fe2++SO42-+4H+ B. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C. H2O2+H2SO4=SO2 +O2 +2H2O D. 2Fe3++2I- =2Fe2++I2 CD 随堂训练 C SO2Fe2+ SO2I- H2O2SO2 I- Fe2+ 3、根据物质活动性顺序判断 金属活动性顺序（常见元素） K Ca Na Mg Al Zn … Cu Hg Ag 单质还原性逐渐减弱 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ … Cu2+ Hg2+ Ag+ 离子氧化性逐渐增强 氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易，与得失电子