氧化性还原性强弱比较.ppt

复习回顾 1.氧化还原反应相关概念间的关系 2.氧化还原反应的一般形式 * 物质氧化性、还原性强弱比较 氧化剂：得电子，化合价降低，还原反应，还原产物 还原剂：失电子，化合价升高，氧化反应，氧化产物 反应物 还原性 氧化性 氧化性 还原性 反应物 实质 特征 反应 生成物 性质 性质 性质 性质 氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物 一、判断物质氧化性、还原性强弱的方法 （一）依据元素化合价来判断 1、处于最低价 HCl H2S NH3 只有还原性 －1 －2 －3 2、处于最高价 HClO4 H2SO4 HNO3 只有氧化性 3、处于中间价态 Cl2 SO2 NO2 ＋7 ＋6 ＋5 0 ＋4 ＋4 既有氧化性又有还原性 4、同一元素不同价态比较 氧化性： 高价＞低价 还原性： 低价＞高价 （二）依据化学反应条件和反应程度判断 1、反应条件 MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 2KMnO4 + 16HCl(浓) == 2KCl + MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O 还原剂和氧化产物相同时，所需反应条件苛刻的氧化剂（还原剂）氧化性（还原性）弱。 氧化剂的氧化性：KMnO4＞MnO2 还原剂（氧化剂）相同时，所得氧化产物（还原产物）化合价更高（低）的氧化性（还原性）强 氧化剂的氧化性：Cl2＞S 2、反应程度 ＋3 2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 △ ＋2 △ Fe + S == FeS 氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物 氧化性: 氧化剂＞氧化产物 还原性: 还原剂＞还原产物 Fe + CuSO4==FeSO4+Cu 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 （三）依据化学反应方程式来判断 （四）根据金属活动顺序进行判断 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ …… 氧 化 性 逐 渐 增 强 （五）根据物质的浓度大小比较 具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强 氧化性：HNO3(浓) ＞HNO3(稀) 还原性：HCl (浓) ＞HCl (稀) 例1、根据下列反应有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3 + I2 + H2O == 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 == 2FeCl3 + NO↑+ 2H2O + Fe(NO3)3 A、H2SO3＞I- ＞Fe2+ ＞NO B、I- ＞Fe2+ ＞H2SO3 ＞NO C、Fe2+ ＞ I -＞ H2SO3 ＞ NO D、 NO ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ I- A 例二、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均 有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的 顺序为： Cl- Fe2+ H2O2 I- SO2，则 下列反应不能发生的是（ ） （ ） A.2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42-+4H+  B. SO2+ I2+2H2O = 2HI+H2SO4 C. H2O2+ H2SO4= SO2+ O2 + 2H2O D. 2Fe2++I2 = 2Fe3++ 2I- C D 3.根据以下几个反应： ① Cl2 +2KI====2KCl+ I2 ②2FeCl2+ Cl2 ====2FeCl3 ③2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+ I2 判断氧化性由强到弱的顺序是( ) A．Cl2＞I2＞Fe3+ B． Cl2 ＞ Fe3+ ＞ I2 C． Fe3+ ＞ Cl2 ＞ I2 D． Fe3+ ＞ I2 ＞ Cl2 B 二、氧化还原反应规律 1、反应先后规律： 已知：还原性：I- Br -， 则向含有I- 和Br-的