微考点12氧化性、还原性强弱的比较.pdf

氧化性还原性强弱比较.ppt 复习回顾 1.氧化还原反应相关概念间的关系 2.氧化还原反应的一般形式 * 物质氧化性、还原性强弱比较 氧化剂：得电子，化合价降低，还原反应，还原产物还原剂：失电子，化合价升高，氧化反应，氧化产物反应物 还原性 氧化性 氧化性 还原性 反应物实质特征反应生成物性质性质性质性质氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物一、判断物质氧化性、还原性强弱的方法（一）依据元素化合价来判断 1、处于最低价 HCl H2S NH3 只有还原性 －1 －2 －3 2、处于最高价 HCl

2016-11-16 约2.23千字 15页立即下载

氧化性、还原性强弱比较.ppt D下列反应中，属于非氧化还原反应的是()3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O3H2O2+2KCrO2+2KOH==2K2CrO4+4H2O3CCl4+K2Cr2O7==2CrO2Cl2+2COCl2+2KCl0102练习B2、单质X和Y相互反应生成X2+和Y2-，现有下列叙述：①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④Y2-是还原产物⑤Y2-具有还原性⑥X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强。其中正确的是()A．①②③④ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④ D．①③④⑤3．下列反应中盐酸为氧化剂的是（）A．Zn＋

2025-02-17 约3.66千字 10页立即下载

氧化性还原性强弱比较习题..doc 氧化还原反应（氧化性还原性强弱比较）A．基础训练 1.在3Cl2 +8NH3 =6NH4Cl +N2 反应中，还原性最强的物质是( ) A、Cl2 B、NH3 C、NH4Cl D、N2 2.在反应KI +5KIO3 +3H2S =3I2 +3K2SO4 +3H2O 中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是 A、1：5 B、5：1 C、6：1 D、1：6 3.下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是 ( ) A、Br－→Br2 B、Cr2O72－→Cr3＋ C、S2－→HS－D、NO3－→NO 4.已知：2BrO3－ +Cl2

2017-01-11 约7.3千字 6页立即下载

氧化性、还原性强弱的比较.ppt （1）金属元素（2）非金属元素（常见元素） 3 依据元素化合价判断中间价态既可表现氧化性也可表现还原性 3 依据元素化合价判断 * 氧化还原反应（第五课时）实验中学 zrf [知识回顾] 表明反应前后同一元素原子的电子转移情况双线桥： 1、标价：标化合价发生改变的元素 2、连桥：连同一元素不同价态，且由反应物指向生成物。 3、在桥上标明得失电子总数、化合价升降、被氧化、被还原等单线桥：表明不同元素原子的电子转移情况 1、标箭头(从还原剂指向氧化剂)，且要对准化合价发生变化的元素。 2、标明电子转移的数目（不要标明“得、失”电子）。氧化反应（被氧化）

2019-01-19 约2.17千字 18页立即下载

氧化性还原性强弱比较.ppt 关于氧化性还原性强弱比较第1页，共15页，星期日，2025年，2月5日复习回顾1.氧化还原反应相关概念间的关系氧化剂：得电子，化合价降低，还原反应，还原产物还原剂：失电子，化合价升高，氧化反应，氧化产物反应物还原性氧化性氧化性还原性反应物实质特征反应生成物性质性质性质性质第2页，共15页，星期日，2025年，2月5日2.氧化还原反应的一般形式氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物第3页，共15页，星期日，2025年，2月5日一、判断物质氧化性、还原性强弱的方法（一）依据元素化合价来判断1、处于最低价HClH2SNH3只有还原性－1－2－32、处于最高价HClO4H2SO4HNO3只有氧化性3、处

2025-04-06 约2.3千字 15页立即下载

如何比较氧化性还原性的强弱.doc 如何比较氧化性还原性的强弱？ ? 答　氧化剂的氧化性(得电子能力)的强弱与还原剂还原性(失电子能力)的强弱是物质本身的一种属性．我们可借助于物质的结构、反应事实，来分析这种性质的相对强弱．解析　 ①与原子结构的关系：原子半径大、最外层电子少，则该原子的单质易失电子，还原性强；原子半径小，最外层电子多，则该原子的单质易得电子，氧化性强．如在元素周期表中同周期元素和同族元素原子结构与金属性、非金属性的关系就是如此． ②与反应方向的关系：因此我们可以从任何一个已知的氧化还原反应中判断出两个顺序：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性． ③与浓度的关系：一般地说，

2015-09-16 约6.63千字 15页立即下载

氧化还原反应--氧化性、还原性强弱的比较.ppt 结论：　　　反应物　＞　生成物 3 依据元素化合价判断中间价态既可表现氧化性也可表现还原性 根据以下两个方程式判断Cl2 、S的氧化性强弱 Fe + S  FeS 2Fe+3Cl2 2FeCl3 * 氧化还原反应（第五课时）实验中学 zrf [知识回顾] 表明反应前后同一元素原子的电子转移情况双线桥： 1、标价：标化合价发生改变的元素 2、连桥：连同一元素不同价态，且由反应物指向生成物。 3、在桥上标明得失电子总数、化合价升降、被氧化、被还原等单线桥：表明

2019-06-02 约2.22千字 15页立即下载

氧化性还原性强弱判断.ppt 一、氧化还原反应的概念及关系还原剂氧化剂具有具有还原性氧化性发生发生氧化反应还原反应氧化产物还原产物组成物质中某些元素化合价升高组成物质中某些元素化合价降低生成生成失电子的能力得电子的能力失电子（实质）化合价升高（特征），被氧化得电子（实质）化合价降低（特征），被还原第2页,共19页，星期六，2024年，5月三、氧化性和还原性强弱的比较氧化性：得电子的难易程度还原性：失电子的难易程度高价氧化低价还，中间价态两头转1、氧化性:氧化剂氧化产物还原性:还原剂还原产物2、根据金属活动性顺序表越活泼，单质还原性越强,对应离子的氧化性越弱第3页,共19页，星期六，2024年，5月常温下，如下三个反应都能进

2025-02-10 约2.95千字 19页立即下载

氧化性还原性强弱判断课件.ppt * 高三化学复习第一单元一、氧化还原反应的概念及关系还原剂氧化剂具有具有 还原性 氧化性 发生发生氧化反应还原反应氧化产物还原产物组成物质中某些元素化合价升高组成物质中某些元素化合价降低生成生成失电子的能力得电子的能力失电子（实质）化合价升高（特征），被氧化得电子（实质）化合价降低（特征），被还原三、氧化性和还原性强弱的比较 氧化性：得电子的难易程度 还原性：失电子的难易程度高价氧化低价还，中间价态两头转 1、氧化性: 氧化剂氧化产物 还原性: 还原剂还原产物 2、根据金属活动性顺序表越活泼，单质还

2016-12-20 约1.83千字 20页立即下载

氧化还原性强弱顺序.doc 常见物质的氧化性还原性强弱顺序一、顺序的由来及依据学过氧化还原反应的强弱律之后，我们可以根据下列反应①2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 ②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl 　 ③I2+K2S＝S+2KI 判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为　Cl2＞Fe3+＞I2＞S 同样可以得出还原性由弱到强的顺序为 Cl－ Fe2＋ I－ S2- 推而广之，我们可以根据大量的氧化还原反应得出常见物质的氧化性还原性顺序。再者，从理论上由物质的标准电极电势也可得到同样的结论。二、常见氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）由强到弱顺序 氧化性 F2 MnO4－ Cl2 HNO3 浓H

2018-04-12 约1.72千字 4页立即下载

氧化性、还原性强弱判断总结.ppt 高考化学一轮复习;考纲应掌握要点：氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物的判断。标明电子转移的方向和数目。掌握氧化性、复原性的强弱的比较及其应用。依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行计算。;复原性： 氧化性：;1.根据方程式判断;Cl2+KBr==KCl+Br2;【例1】;练习．以下反响：Tl3+＋2Ag===Tl＋＋2Ag+；Fe＋Cu2+===Fe2＋＋Cu；2Ag+＋Cu===Cu2+＋2Ag。那么以下离子氧化性强弱的比较中正确的选项是 A．Ag+＞Tl3+＞Cu2+＞Fe2+ B．Tl3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+ C．Cu2+＞Fe2+＞Tl3+＞Ag+ D．Tl3+＞Cu2+

2025-02-22 约2.72千字 53页立即下载

氧化性、还原性强弱规律.pdf L6 氧化性、还原性强弱规律 1、浓硝酸与下列物质反应，其中硝酸既表现酸性又表现氧化性的是 ( ) A. Cu O B. CuO C. Fe O D. FeO 2 2 3 2、在硝酸钡溶液中通入 SO2 ，溶液仍澄清；另取硝酸钡溶液分

2017-05-24 约1.16万字 5页立即下载

氧化还原性强弱的判断全解.ppt 氧化还原反应 氧化性：得到电子的能力 还原性：失去电子的能力怎么判断氧化性和还原性的强弱? * * 复习：请标出下列氧化还原反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 HgS + O2 ==== Hg + SO2 2H2S + SO2 === 3S + 2H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O 2KNO3 + S + 3C === K2S + N2 + 3CO2 （1）依据元素化合价判断最高价——只有氧化性 最低价——只有还原性 中间价——既有氧化性又有还原性 [练习]具有还原性的离子是（） A、

2017-01-29 约小于1千字 10页立即下载

氧化性、还原性强弱判断2011.ppt 温故知新同周期，从左到右，氧化性____还原性____ 同主族，从上到下，氧化性____还原性____ * * * * 将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，溶液显紫色（ Bi3＋无色）。试配平该反应。＋ NaBiO3 ＋ Mn2＋＋ H＋ → Na＋＋ Bi3＋＋___ ＋___ 5，2，14；5，5，2MnO4－，7 H2O MnO4－＋ H2O2 ＋ ___ → Mn2＋＋ O2↑ ＋ H2O 2，5，6 H＋；2，5，8 复

2015-09-14 约3.57千字 20页立即下载

氧化还原性强弱的判断.ppt 氧化还原反应第三课时 氧化性：得到电子的能力 还原性：失去电子的能力怎么判断氧化性和还原性的强弱? 作业练习册：导学案：课本课后习题： * * 复习：请标出下列氧化还原反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 HgS + O2 ==== Hg + SO2 2H2S + SO2 === 3S + 2H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O 2KNO3 + S + 3C === K2S + N2 + 3CO2 （1）依据元素化合价判断最高价——只有氧化性 最低价——只有还原性 中间价——既有氧化性又

2015-09-14 约1.62千字 11页立即下载