氧化性、还原性强弱判断2011.ppt

温故知新 同周期，从左到右，氧化性____还原性____ 同主族，从上到下，氧化性____还原性____ * * * * 将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，溶液显紫色（ Bi3＋ 无色）。 试配平该反应。 ＋ NaBiO3 ＋ Mn2＋ ＋ H＋ → Na＋ ＋ Bi3＋ ＋___ ＋___ 5，2，14；5，5，2MnO4－，7 H2O MnO4－ ＋ H2O2 ＋ ___ → Mn2＋ ＋ O2↑ ＋ H2O 2，5，6 H＋；2，5，8 复习： H2S NO 3.6g 3H2S+2HNO3=3S ↓ +2NO+4H2O 2 还原性： 氧化性： 失电子的能力 得电子的能力 金属性在本质上就是还原性，而还原性不仅仅表现为金属的性质 非金属性在本质上就是氧化性，而氧化性不仅仅表现为非金属单质的性质。 氧化性、还原性强弱比较规律： 决定因素: 得失电子的难易，而非多少！ 氧化性、还原性相对强弱的判断 金属性与非金属性？ 1.根据方程式判断 对于任何氧化还原反应，都满足下列规律： 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物 氧化剂 + 还原剂 = 氧化剂的还原产物 + 还原剂的氧化产物 失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应 得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应 例1：已知：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O 则有氧化性： PbO2 MnO4- 例2 2、根据元素周期表判断 同一周期： 同一主族： 金属性增强(还原性增强) ， 非金属性减弱(氧化性减弱) 金属性减弱(还原性减弱) ， 非金属性增强(氧化性增强) Na Mg Al Si P S Cl Li Na K Rb Cs ●原子半径大，最外层电子数少,其单质易_________________。由此概括出金属活动性顺序表 ●原子半径小，最外层电子数多，其单质易_________________ 。由此概括出非金属活动性顺序表 原子结构判据： 失电子，还原性强 得电子，氧化性强 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H2) Cu Hg Ag K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+ 还原性减弱 氧化性增强 K+ ＜Al3+ ＜ Fe2+ ＜ Cu2+ ＜ Fe3+ ＜ Ag+ 氧化性增强 识记： ●金属活动性顺序表 ●非金属活动性顺序表： F2 Cl2 Br 2 I 2 S (F -) Cl- Br- I- S2- 氧化性减弱 还原性增强 3、根据物质活动性顺序比较判断 4、电极反应判据: ●原电池 ●电解池： 阳极 阴极 S2- I- Br- Cl-OH-含氧酸根 K+ ＜Al3+ ＜ Fe2+ ＜ Cu2+ ＜ Fe3+ ＜ Ag+ 氧化性增强 识记： :活泼金属作负极 (失电子)：还原性强的离子先失； (得电子)：氧化性强的离子先得。 5．根据反应条件： 反应中是否加热、温度高低、又无催化剂等 2KMnO4+16HCl浓 === 5Cl2↑+2KCl+2MnCl2＋8H2O MnO2＋4HCl浓 == Cl2↑＋MnCl2＋2H2O 所以氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2 6.根据氧化产物的价态高低判断 如：2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 Fe+S = FeS Cl2能将Fe氧化至+3价，而S只能将Fe氧化为+2价， 故氧化能力Cl2＞S。 当具有可变化合价的还原剂与不同氧化剂在相同条件下作用时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱 重要题型： 1.根据氧化性、还原性的强弱判断氧化还原反应能否反应 例1. 已知I-、Fe2+、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为： H2O2 Fe2+ I- SO2。则下列反应不能发生的是（ ） A 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+ +SO42-+4H+ B H2O2 +H2SO4=SO2+O2+