氧化性-还原性强弱推断2011[hcf].ppt

将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，溶液显紫色（ Bi3＋ 无色）。 试配平该反应。 ＋ NaBiO3 ＋ Mn2＋ ＋ H＋ → Na＋ ＋ Bi3＋ ＋___ ＋___;H2S;还原性： 氧化性：;1.根据方程式判断;例2; 2、根据元素周期表判断;;K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H2) Cu Hg Ag K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+ ;4、电极反应判据:; 5．根据反应条件：;6.根据氧化产物的价态高低判断;重要题型：;练习：;;氧化还原反应的一般规律;1、价态规律 最高价态—— 最低价态—— 中间价态——;1、KClO3与浓HCl反应的电子转移方向和数目，氧化产物与还原产物的质量比？ 2、能否用浓硫酸干燥H2S气体？理由？SO2气体呢？;4、守恒规律(即配平原则)： 电子得失守恒，左右电荷守恒，原子质量守恒;练习：MnO4-在酸性条件下能氧化I-，每1molMnO4-能氧化I-生成2.5mol I2，则MnO4-转化成（ ）;5、 先后规律 在溶液中存在多种氧化剂，氧化性强的抢先得电子，先被还原。 在溶液中存在多种还原剂，还原性强的抢先失电子，先被氧化。;3年高考;end;温故知新;重要题型：