第二章 必修一复习.ppt

复习目标 了解电解质和电离的概念,学会书写常见的电离方程式。 理解离子方程式的意义，能正确书写离子方程式和判断离子反应发生的条件。 练习 1.下列物质中属于电解质的是 A、Cu B、NaOH溶液 C、HCl D、蔗糖 2.下列物质不能导电的是 A、石墨 B、稀盐酸 C、NaCl固体 D、醋酸溶液 3. 写出电离方程式 （1）MgCl2 （2）Ba(OH)2 （3）NH4NO3  1.下列不能发生离子反应的是 A、澄清石灰水通入二氧化碳 B、碳酸钡与稀硝酸 C、氯化镁溶液和硫酸铜溶液 D、硝酸银溶液与稀盐酸 2.写出离子方程式 （1）氢氧化镁与稀硫酸 （2）稀硫酸跟氢氧化钡 小结 电解质和电离的概念: 离子方程式的书写: 离子反应牵涉到离子共存的问题: 练习 1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A Cl- Na+ NO3- Ag+ B K+ H+ OH- Cl- C CO32- Na+ Cl- H+ D Cu2+ SO42- Cl- H+ * * 必修一复习 化学反应 根据反应形式 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 根据是否有 电子转移 根据是否有 离子参加 离子反应 非离子反应 其它方法 知识点一:电解质的电离 在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 如何正确书写电离方程式 电解质 电离方程式 = Mg2+ + 2Cl- =Ba2+ +2OH- =NH4+ +NO3- C C 就是有离子参加或生成的反应 用实际参加反应的离子符号来表示溶液中离子反应的式子 知识点二:离子反应与离子方程式 1、写 2、拆 3、删 4、查 离子反应 离子方程式 离子方程式书写步骤 练习 C 书写离子方程式 1、氢氧化铜与硝酸 2、硫酸与氨水(NH3·H2O) 3、二氧化碳与足量石灰水 4、碳酸钠与硝酸 CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ H2O H+ + NH3·H2O =NH4+ + H2O Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2O 离子方程式正误辨析 一查反应能否发生。 二查反应物、生成物是否正确。 三查“=↓↑”、反应条件是否正确、齐全。 四查各物质拆分是否正确。 五查是否符合守恒关系。 六查反应物或生成物的配比是否正确。 七查是否漏掉离子反应。 铜与稀盐酸：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ 铁与稀盐酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液： CO32- + Ca2+ = CaCO3 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液： 2H+ + CO32- + Ca(OH)2= CaCO3 ↓+ 2H2O 氢氧化钡与稀硫酸： Ba2+ +OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O 氢氧化钡与稀硫酸：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 铝与稀盐酸：Al + 2H+ = Al3+ + H2↑ D 2.某无色溶液中，可大量共存的离子组是( )A. Na+ Ba2+ SO42- Cl-B. Cu2+ NO3- Cl- SO42-C. K+ Cl- Na+ CO32-D. K+ Ba2+ SO42- OH- C 离子共存 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．Ca2+ 、HCO3－、Cl-、K+ B．H+、SO42-、HCO3－、Na+ C．Ba2+、NH4＋、SO42－、Cl- D．Ca2+、Na+、CO32－ 、Cl- 离子间能发生反应，则不能大量共存 A 离子共存 在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性或微溶性物质时，这些离子就不能大量共存。 如：SO42-与Ba2+、Ag+、Ca2+； OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+； Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32-； Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32-、SO32-； H+与SiO32-； 离子共存 离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。 如：H+与OH-、CH3COO-； OH－与H+、HCO3－、HSO3－ 、NH4+ 。 离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。 如：H＋与CO