3.1 铁的多样性 第1课时 课件 高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册.pptx

第3章物质的性质与转化;素养目标;知识点一铁及铁元素的存在;;二、铁元素的存在形态

1.游离态:如陨铁。

2.化合态:铁元素在化合物中常见的化合价有价、价。?;教材拓展

金属的存在

地球上的绝大多数金属元素以化合态存在于自然界中,只有极少数的金属元素以游离态存在,如铂、金等极不活泼的金属。这是因为多数金属的化学性质比较活泼,易与其他物质发生化学反应。;正误判断

(1)铁元素在自然界中无游离态形式存在。()

(2)铁元素在自然界中主要存在于矿石中,以氧化物的形式存在,没有盐的形式。()

(3)铁元素是地壳中含量第二多的金属元素。()

(4)FeSO4·7H2O俗称绿矾,其水溶液呈浅绿色。();;[对点训练]

有关铁元素和铁矿石的说法正确的是()

A.铁元素是地壳中含量最多的金属元素

B.铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同

C.铁元素在自然界中既存在游离态(单质),又存在化合态(化合物)

D.黄铁矿与磁铁矿的主要成分相同;解析A项,铝元素是地壳中含量最多的金属元素;B项,铁矿石有很多种,不一定与铁锈的主要成分(Fe2O3)相同;D项,磁铁矿的主要成分为Fe3O4,而黄铁矿的主要成分为FeS2。;知识点二亚铁盐和铁盐;;二、亚铁盐和铁盐的性质探究(以FeSO4、FeCl3为例)

1.预测性质

(1)从物质类别角度预测:FeSO4和FeCl3都属于盐类,能和碱反应分别生成

及,所以选取进行实验。?

(2)从化合价角度预测

证明Fe3+具有氧化性,需加入剂,可以选取、、等还原剂进行实验。?

证明Fe2+具有氧化性,可以选取等还原剂进行实验;证明其具有还原性,可以选取、酸性KMnO4溶液等氧化剂进行实验。?;2.实验探究(以FeSO4、FeCl3为例)

(1)知识支持:Fe3+和KSCN溶液反应,溶液,离子方程式:

Fe3++3SCN-══Fe(SCN)3。可溶性物质,不是沉淀?

(2)可供选择的试剂:

FeSO4溶液、FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、KI溶液、0.1mol·L-1KSCN(硫氰酸钾)溶液、淀粉溶液、NaOH溶液、铁粉、锌片、铜片。;[实验1]探究Fe3+的性质;性质;[实验2]探究Fe2+的氧化性和还原性;性质;(3)实验总结

+2价处于中间价态,Fe2+既有氧???性又有还原性,但其氧化性较弱,主要表现还原性,Fe2+很容易被氧化为Fe3+:2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-。

Fe3+有较强氧化性,可氧化一些还原性物质(如Fe、Cu、KI等),自身被还原为Fe2+,例如:2Fe3++Fe══3Fe2+,2Fe3++2I-══2Fe2++I2。;名师点拨

亚铁盐溶液的存放

亚铁盐溶液易被空气氧化而变质(部分Fe2+转化为Fe3+),因此保存过程中要注意密封,也可在溶液中放置一个无锈铁钉(Fe+2Fe3+══3Fe2+),防止其变质。

特别提醒

已知硝酸具有强氧化性。某同学检验某工业矿渣FeO中是否含有Fe2O3时的步骤为取矿渣样品取上层清液于试管中溶液变为红色。该矿渣中不一定含有Fe2O3。因为能氧化FeO,反应生成Fe3+干扰实验。;深度思考

(1)实验室配制FeCl2溶液时,为什么要加入少量铁屑?

提示目的是防止Fe2+被氧化成Fe3+。加入的铁屑可将溶液中Fe3+转化成Fe2+,离子方程式为2Fe3++Fe══3Fe2+。

(2)向某溶液中滴加氯水后再滴入几滴KSCN溶液,溶液变成红色,能否说明溶液中含有Fe2+?

提示不能。若溶液中含有Fe3+而不含Fe2+,会出现相同的现象。

(3)用NaOH溶液能否检验某溶液中是否存在Fe3+?

提示能。若溶液中含有Fe3+,滴加NaOH溶液会生成红褐色沉淀。;正误判断

(1)要证明Fe2+有氧化性应加入还原剂,如铜。()

(2)Fe3+和KSCN溶液反应生成红色沉淀。()

(3)将SO2气体通入FeCl3溶液中,溶液颜色由黄色变为浅绿色,说明Fe3+具有氧化性。()

(4)向某溶液中滴入KSCN溶液,溶液显红色,则溶液中一定含Fe3+,一定无Fe2+。()

(5)要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质,可向溶液中通入适量氯气。();;解析腐蚀废液中主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2,加入过量铁粉,铁与FeCl3、CuCl2反应得到FeCl2和Cu单质,过滤后得滤液①为FeCl2,滤渣②为Fe、Cu混合物,结合流程可知③为盐酸,加过量盐酸并过滤得滤液④,合并滤液后通入