第3章 第1节 铁的多样性-第3课时 铁及其化合物之间的转化关系 课件 高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册.pptx

第3章物质的性质与转化;素养目标;知识点一铁及其化合物之间的转化关系;;按要求书写下列反应的化学方程式或离子方程式。

(1)同价态含铁物质之间的转化

①FeO→Fe2+:。?

②Fe2+→Fe(OH)2:、?

Fe(OH)2→Fe2+:。?

③Fe2O3→Fe3+:。?

④Fe3+→Fe(OH)3:、?

Fe(OH)3→Fe3+:。?

⑤Fe(OH)3→Fe2O3:。?

以上反应①②③④一般是通过反应实现物质之间的转化。?;(2)不同价态含铁物质之间的转化

①Fe→

②Fe2O3→Fe:。?;二、应用

1.铁及其化合物的制备,如工业炼铁,实验室制Fe(OH)2。

2.亚铁盐溶液的保存,如为防止FeSO4被氧化,常向溶液中加入少量

。

3.物质的检验、除杂,如检验Fe2+、Fe3+。;深度思考

(1)如何除去FeCl3溶液中的FeCl2?

提示加入氯水或通入Cl2,离子方程式:2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-。

(2)如何除去Fe2(SO4)3酸性溶液中的FeSO4?

提示滴加H2O2溶液,离子方程式:2Fe2++H2O2+2H+══2H2O+2Fe3+。

(3)如何除去FeCl2溶液中的Cu2+?

提示加入过量铁粉,过滤,离子方程式:Fe+Cu2+══Cu+Fe2+。;正误判断

(1)Fe(OH)3能由可溶性铁盐和碱通过复分解反应制得,也能通过化合反应制得。()

(2)向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变,说明还原性:FeFe2+。()

(3)除去FeCl3溶液中少量的CuCl2杂质,可向溶液中加入过量铁粉,然后过滤。

()

(4)FeCl2不能通过化合反应制得。();;解析用CO还原Fe2O3,反应物中没有单质,该反应不是置换反应,A项错误;Fe3O4中部分铁元素显+3价,部分铁元素显+2价,B项错误;维生素C将Fe3+转化为Fe2+,使Fe3+发生还原反应,维生素C表现还原性,是还原剂,C项正确;Fe(OH)2浊液露置于空气中,白色迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,D项错误。;[对点训练]

根据下列框图分析,下列说法不正确的是()

A.E2+的氧化性比M2+的氧化性弱

B.在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀

C.反应④的离子方程式可表示为E3++3SCN-══E(SCN)3↓

D.反应①中硫酸只表现酸性;解析分析流程可知,M为铜,在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铜盐溶液CuSO4,依据Y加入KSCN溶液呈红色说明Y中有Fe3+,和氨水反应生成红褐色氢氧化铁沉淀,说明X为硫酸亚铁溶液,推断E为Fe。Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱,A正确;如果不加稀硫酸,则Fe2+与H2O2反应可生成Fe(OH)3沉淀,B正确;Fe(SCN)3不是沉淀,C错误;反应①中硫酸只是提供酸性环境,过氧化氢是氧化剂,D正确。;思维建模1.“铁三角”转化关系;2.铁及其化合物相互转化的应用

(1)铁及其化合物的制备

①冶炼铁:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;

②铁盐、亚铁盐的制备:Fe2O3+6HCl══2FeCl3+3H2O、2FeCl2+Cl2══2FeCl3、2Fe+3Cl22FeCl3、Fe+2HCl══FeCl2+H2↑。

(2)根据“铁三角”转化关系,判断离子能否大量共存;(3)根据“铁三角”转化关系,分离提纯物质

①FeCl3溶液(FeCl2):加足量氯水或通入足量Cl2;

②FeCl2溶液(FeCl3):加足量铁粉,充分反应后过滤;

③FeSO4溶液(CuSO4):加足量铁粉,充分反应后过滤;

④除去废水中Fe2+,先将废水中的Fe2+氧化为Fe3+(如通入Cl2或加入H2O2溶液),再调节溶液的pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3