3.1.2铁的重要化合物 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

高中化学必修第一册(2019人教版)第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第2课时铁的氧化物和氢氧化物

新课导入你认为火焰山呈现赤褐色的原因可能是什么？

课堂探究【活动】阅读教材71页，回答下列问题。名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式俗名——颜色、状态稳定性铁的化合价用途FeOFe2O3Fe3O4铁红黑色粉末磁性氧化铁红棕色粉末黑色晶体不稳定（被氧化为Fe3O4）稳定稳定+2+3+2、+3用作色素、冶炼铁用作红色颜料、冶炼铁作磁性材料、冶炼铁

4【思考与讨论】推测FeO、Fe2O3、Fe3O4这三种氧化物有什么相同的化学性质和不同的化学性质，并说出你的推测依据？课堂探究按性质划分，铁的氧化物属于哪个类别的氧化物？三者都是金属氧化物，都能与酸反应。三者都难溶于水，不与水反应。按元素价态从氧化性和还原性角度分析，铁的氧化物具有什么性？从价态的角度分析，FeO、Fe3O4既有氧化性又有还原性，Fe2O3主要有氧化性。

55知识拓展红砖和青砖都是生活中用到的建筑材料，两者都含有铁的氧化物，你认为红砖和青砖中分别含有什么氧化物呢？红砖的成分是粘土(主要是硅酸盐)，红色来自于Fe2O3。焦炭和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气(又叫水煤气)，两种气体都有还原性，在高温下三价铁被还原成二价铁，得到FeO，是黑色的——青砖。出窑前不加水则得到三价铁的氧化物是红棕色的——是红砖。

6【思考】铁元素有哪些氢氧化物，该如何制取？说出你选择此法的理由。金属的氢氧化物通常有以下几种方案：1.单质和水反应2.氧化物和水反应3.可溶性盐和碱溶液反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CaO+H2O=Ca(OH)2铁的氢氧化物

铁的氢氧化物【实验探究】在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。【已知】Fe(OH)3（红褐色）Fe(OH)2（白色）【思考】你的实验目的达到了吗？有没有疑惑之处？

铁的氢氧化物实验：在氯化铁和硫酸亚铁溶液中分别滴加氢氧化钠溶液反应Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色灰绿色红褐色什么物质？Fe(OH)3什么氧化了Fe(OH)2？氧气4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

我的收获：Fe(OH)2不稳定，易被空气中的氧气氧化Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3现象：先生成白色絮状沉淀，之后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀9铁的氢氧化物

铁的氢氧化物【活动】请同学们根据前面所学的知识，大胆推测铁的氢氧化物会有哪些化学性质？氢氧化铁受热会分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O两者都是碱，都可以与酸反应生成盐和水Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O

【小组讨论】如果要制取较纯的Fe(OH)2且保持较长时间不变质，在制取Fe(OH)2实验过程中要注意哪些问题？铁的氢氧化物1.配制FeSO4溶液所用的蒸馏水和制备Fe(OH)3所用的NaOH溶液都要煮沸，尽可能出去O2；2.FeSO4溶液要现配现用；3.滴入NaOH溶液时将胶头滴管伸入液面以下；加热煮沸现配现用胶头滴管伸入液面以下4.加入煤油或密度比水小的有机溶剂隔绝空气。友情提示：溶液中的Fe2+也容易被氧化为Fe3+

12Fe(OH)2的制备实验改进方案一：有机层覆盖法隔绝空气中的氧气

13Fe(OH)2的制备实验改进操作：先止水夹，在试管Ⅱ出口处，当后，止水夹。产生的氢气使Ⅰ中压强，将生成的硫酸亚铁溶液从长导管入.打开收集氢气并验纯关闭增大Ⅱ中氢气纯净ⅠⅡ方案二：还原性气体保护法

14Fe(OH)2的制备实验改进操作：先滴加，然后，当氢气纯净后，再滴加。收集氢气并验纯NaOH溶液稀硫酸方案二：还原性气体保护法

课堂练习1、将氯化钠、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁四种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCN B．BaCl2C．NaOH D．HCl2、